A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大

B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性

C. 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB

A. 乙烷B. 乙烯C. 苯D. 甲苯

（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)，平衡混合体系中SO3 的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)的△H________0（填“>”或“<”），

②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________。

a．体系的密度不发生变化

b．SO2与SO3的体积比保持不变

c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

e．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

【题目】某烯烃的结构简式为，有甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为：2-甲基-4-乙基-1-戊烯、2-异丁基-1- 丁烯、2，4-二甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下列对四位同学的命名判断正确的是（ ）

A. 甲的命名主链选择是错误的 B. 乙的命名编号是错误的

C. 丙的命名主链选择是正确的 D. 丁的命名正确

回答下列问题：

(1)元素B的元素符号为______，它在元素周期表中的位置是__________。

(2)D的简单离子的结构示意图为_________，它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有_____________，D单质与水反应的化学方程式为____________________。

(3)用电子式表示EF2的形成过程_________________________________。

(4)由A2、C2构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为_______________，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为___________(标准状况)。

(5)C和D在高温条件下形成化合物的化学式为_________，与二氧化碳反应的化学方程式为_________________________。

【题目】下列叙述中不正确的是（ ）
A.P4和NO2都是共价化合物
B.在SiO2晶体中，不存在单个小分子
C.CCl4是以极性键结合的非极性分子
D.二氯甲烷不存在同分异构体

A. 提出原子学说 B. 发现了苯的结构

C. 合成牛胰岛素 D. 发现导电聚合物

(1)元素F在周期表中的位置__________。

(2)用电子式表示DH的形成过程__________，其所含化学键类型为________。

(3)C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是_________ (用离子符号回答)。

(4)实验室制取H单质的化学方程式是______________________________。

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋ + 2e－= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe — 3e－= Fe3＋

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C.1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）
D.摩尔表示物质的数量的单位