A. 强酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－

B. 强碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl－

C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－

D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－

A. HNO3B. H2SO3C. H2CO3D. HClO4

①CH4　 ②NH3 　 ③CF4　 ④SiH4　 ⑤C2H4　 ⑥CO2

A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤

【题目】1H、2H、3H、H＋、H2是(　　)
A.氢的五种同位素
B.五种氢元素
C.氢的五种原子
D.氢元素的五种不同粒子

A. 乙烯B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 氢气

A. SO B. ClO C. NO D. ClO

【题目】NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。

(1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1

则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.

(2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为：

2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反应中形成的化学键是________(填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。

(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。 部分实验结果如图所示:

①当容器内_______(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强

b.气体的平均摩尔质量

c.气体的密度

d.NO2的体积分数

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。

③若A点对应实验中，S02(g)的起始浓度为c0 molL-1 ，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率(N02)= _________molL-1min -1.

④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。

根据信息回答下列问题：

（1）C的外围电子排布图为 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为 ；分子的VSEPR模型名称为 ；阴离子的立体构型为___ __。

（2）G的价电子排布式为 。用电子式表示化合物AE2的形成过程 。

（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　和　 　（填化学式）。

（4）E有多种含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-，其中空间构型为四面体型的是 。（填序号）

（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：______________________(写分子式)

A. 2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NA

B. 0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NA

C. 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA

D. 标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA

A. Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－= H2O

B. 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2 NO = Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

C. 氨水与MgCl2溶液反应：Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓

D. 铁与稀硝酸反应：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑