A．硝酸银溶液 B．氯化铁溶液

C．酚酞试液 D．氢氧化钠溶液

A.原子半径：丙<丁<戊
B.金属性：甲>丙
C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D.最外层电子数：甲>乙

(1)Cr3+的核外电子排布式为____________________， 配离子[Cr(H2O)6] 3+中，与Cr3+形成配位键的原子是________（填元素符号）。

(2)NH3是一种很好的配体，氨分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子，NH3的沸点_____________（填“高于”、“等于”或“低于”）AsH3。

(3)科学家通过X-射线测得胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为_______________________；

(4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，呈正四面体结构的原子团是_________，其中心原子的杂化类型是______。

(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于_________（填标号）。

A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

回答下列问题：

（1）CH3CH2OH中官能团的名称是____，反应②的反应类型是____。

（2）反应①是加成反应，物质X的分子式是____，

有机物A的分子式是C3H5N，其结构简式是____，

反应③的化学反应方程式为____。

（3）除去丙酸乙酯中CH3CH2COOH和CH3CH2OH的方法是：加适量的____（填适宜的试剂）充分振荡、静置、分液。

（4）反应③有多种副产物，其中一种副产物M的相对分子质量为74，氧的质量分数为21.6%，n(C):n(H)=2:5，则M的分子式为____。

⑴已知:H2O(g)=H2O(I) △H=-44kJ/mol

①请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式___________。

②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。

a.混合气体平均相对分子质量不再改变

b.气体压强不再改变

c.各气体浓度相等

d.反应体系中温度保持不变

e.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

f.混合气体密度不变

g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9：1

⑵在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：

I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) △H1= -206 kJ/mol

II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H2= -41 kJ/mol

Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) △H 3= -247.4 kJ/mol

①图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠInK(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图,请分析出现这样趋势的原因是____________。

②提高甲烷反应选择性的关键因素是_______，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550～630K，1MPa的原因是__________________。

③850℃时在体积为5L反应器中发生反应Ⅱ，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数_____________ 。

(3)CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L2mol/L的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷22.4L～33.6 L时负极电极反应为___________。

回答下列问题：

（1）A的化学式是____，C分子的结构式是____。

（2）反应②的化学方程式是____，

反应③是化合反应，且G的相对分子质量为100，则F的化学式是____。

【题目】某工厂综合处理含废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），流程如图所示：

（1）固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有____、____（填化学式）。

（2）为使反应①中的有关气体被充分吸收，可采取的措施有：①增大接触面积；②____。

（3）已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

为确保反应③只生成NaNO2，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为____；此时反应④的离子方程式为____。若n(NO) :n(O2)=3:1，且NaOH溶液足量，则所得溶液1中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为____。

【题目】下列仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（ ）
A.①③④
B.①②⑥
C.①③⑤
D.③⑤⑥

（1）已知：

注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1

（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 ＋3H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示。

①表示c(N2)的曲线是__（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

②0～t0时用H2表示反应速率v(H2)____mol·L-1·min-1。

③下列能说明该反应达到平衡的是____。

a．混合气体的压强不再变化

b．2c(H2)= 3c(NH3)

c．混合气体的质量不再变化

d．NH3的体积分数不再变化

（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：

①电极b名称是____。

②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。

③电极a的电极反应式为____。

（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是____。