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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.稀盐酸滴在铜片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑
B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+═Mg2++H2O
C.石灰石上滴加稀醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
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【题目】过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一,试回答下列问题:
Ⅰ.二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是___________。
A.苯与B3N3H6互为等电子体
B.甲醛、苯分子中碳原子分别采用sp3、sp2杂化
C.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子
D.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子能能形成分子内氢键
Ⅱ.2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如右图),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应。
(1)用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式:_________。
(2)已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为:_______________。(用含x的代数式表示)
(3)下列有关说法正确的是_______________________。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如图:
D.锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强
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【题目】苯与甲苯比较,下列说法不正确的是
A. 都属于芳香烃
B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 都能与氢气发生加成反应,等物质的量的苯和甲苯完全反应消耗等量的氢气
D. 都能在空气中燃烧且完全燃烧时生成的产物种类相同
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【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。
(1)元素R在周期表中的位置是______________;元素Z的原子结构示意图是__________。
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物,如CO2、CS2、COS等。
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________(填序号)
A. S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
B.酸性:H2SO3 >H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
(2)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素C同主族。常温下其单质在空气中,锡、锗不反应,而铅表面会生成一层氧化铅;锗与盐酸不反应,而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论:
①锗的原子序数为__________________。
②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_________________(填化学式)。
(3)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害,其分子结构和CO2相似。用电子式表示羰基硫(COS)的形成过程:________________________。
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【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A. OH—、K+、Cl- B. Ca2+、NO3—、CO32-
C. Fe3+、Na+、OH— D. H+、HCO3—、SO42—
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【题目】下列有关实验原理或操作正确的是( )
A. 图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
B. 用广泛pH试纸测得0.1mol·L-1NaClO溶液的pH值约为12
C. 用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液
D. 用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀
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【题目】硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。
(1)基态硼原子的核外电子排布式为__________,有_______种不同能量的电子。
(2)BF3溶于水后.在一定条件下可转化为H3O+·[B(OH)F3]-,该物质中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用________杂化;Cu2+也易和NH3形成配离子,已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_________________________________________________。
(3)与BH4-互为等电子体的分子是_______________(写化学式)。
(4)EminBF4的熔点为12 ℃,在常温下为液体,由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成。该物质的晶体属于_________晶体。
(5)与硼同主族的Ga可与As形成 GaAs晶体,该晶体的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
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