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【题目】某研究小组选用以下装置(夹持装置省略,装置可重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应的探究。已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃;三氯化铁在300℃以上易升华,易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应,反应之一为:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。回答下列问题:

(1)仪器C的名称____________,连接好装置后,加入药品前的操作为___________________。

(2)E装置的作用是______________。

(3)反应过程发现,装置B中除生成红棕色固体外,还观察到黄绿色气体,生成该气体的化学方程式为_____________________________。

(4)待B中充分反应后,停止加热,仍继续通入氧气直至反应管冷却。则停止加热前是否需要先将D中导管口移出水面,为什么?

_____________________________。

(5)设计实验:

①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱:___________________。(简明扼要写方法)

②利用E装置U形管里的固体,配成溶液,制得某种胶体,写出制备该胶体的化学方程式______________________。

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【题目】下列说法正确的是( )

A. pH<7的溶液一定是酸性溶液

B. 常温时,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH)是后者100倍

C. 25℃时,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变小

D. 25℃时,向CaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成

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【题目】在一个密闭容器中,反应aA(g) bB(g) 达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则不正确的说法是( )

A. 物质A的转化率小了 B. 平衡向生成A的方向移动了

C. 物质B的质量分数减小了 D. a <b

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【题目】某课外活动小组,将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞溶液,按图装置进行实验,数分钟后观察,下列现象不可能出现的是( )

A. B中导气管里形成一段水柱

B. B中导气管中产生气泡

C. 金属片剪口处溶液变红

D. 锌被腐蚀

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【题目】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

水溶性

苯甲酸

122.4

249

1.27

微溶

甲醇

-97

64.3

0.79

互溶

苯甲酸甲酯

-12.3

199.6

1.09

不溶

有关数据如表所示,请回答下列问题:

(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___________________,装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时。

(2)B装置的冷凝管的主要作用是_____________,可否换为球形冷凝管 (填“可”或“否”)。

(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_______________(填装置字母代号)。

(4)A中Na2CO3的作用是____________________;D装置的作用是___________________

(5)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。

a.直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将苯甲酸甲酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将苯甲酸甲酯从上口倒出

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【题目】苹果醋(ACV)是一种有苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效.苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为,请回答:

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是__________________________

(2)1mol苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气__________L;

(3)苹果醋可能发生的反应是______________________

A.与NaOH溶液反应 B.与碳酸氢钠溶液反应

C.与乙酸在一定条件下酯化 D.与乙醇在一定条件下酯化.

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【题目】下列说法中正确的是

A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键

C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低

D.含有金属离子的晶体一定是离子晶体

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【题目】标准状况下,密度为0.75g/L的C2H4与CH4组成的混合气体中,C2H4的体积分数约为 . (保留三位有效数字)

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【题目】相同状况下混合下列同组气体,所得混合气体平均相对分子质量为36,它们可能是

A.NO2和NO B.NO2和CO2 C.N2和O2 D.O2和CO

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【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族.

(1)D在周期表中的位置_____________________

(2)B的原子结构示意图_____________________

(3)E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________________

(4)元素C、D、E形成的原子半径大小关系是_____________________(用元素符号表示).

(5)B、C的气态氢化物的稳定性关系为____________________(填化学式)。

(6)C、D可形成原子个数比为1:1的化合物的电子式是_____________________

(7)写出A、C、F三种元素按原子个数比1:1:1形成化合物的结构式______________

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