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【题目】某学生为探究苯与溴发生反应的原理,用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题:
(1)实验开始时,关闭K2,开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。过一会儿,在装置Ⅲ中可能观察到的现象是_________________________________________________。
(2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有___(填装置序号)。
(3)你认为通过该实验,有关苯与溴反应的原理方面能得出的结论是___________________。
(4)本实验能不能用溴水代替液溴?____。
(5)采用冷凝装置,其作用是______________________________________。
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【题目】下列有关金属的叙述中,正确的是
A.金属元素的单质在常温下都是固体
B.易失电子的物质一定是金属
C.原子核外的最外层只有一个电子的元素一定是金属元素
D.铝是地壳中含量最多的金属元素
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【题目】下列除杂试剂或方法使用正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂试剂(方法) |
A | CaCl2溶液(HCl) | 过量CaCO3粉末、过滤 |
B | FeCl3(Fe) | 过量盐酸、蒸发 |
C | CO2(H2O) | NaOH固体 |
D | Cu(CuO) | 在空气中加热 |
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【题目】按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子:
(1)最简单烯烃的电子式:_________________________,
(2)相对分子质量最小的有机物结构式:_____________________________,
(3)食醋中的有机物结构式:___________________________,
(4)糖尿病患者尿液中含的糖类物质的结构简式:_________________________________
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【题目】下列说法正确的是
A.液态氯化氢、固体氯化钠均不导电,所以氯化氢、氯化钠均是非电解质
B.铜丝能导电,所以铜丝是电解质
C.NH3、SO2的水溶液均能导电,所以NH3、SO2均是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液和熔化状态下均不导电,所以它们是非电解质
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
(1)工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。
(2)实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料,通过以下过程制备K2FeO4:
①操作(Ⅰ)的方法为_____________________________________,隔绝空气减压干燥。
②检验产生X气体的方法是________________。
③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。
(3)测定某K2FeO4样品的质量分数,实验步骤如下:
步骤1:准确称量1.0g样品,配制100mL溶液,
步骤2:准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤3:在强碱性溶液中,用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe(OH)3和CrO42-
步骤4:加稀硫酸,使CrO42-转化为Cr2O72-,CrO2-转化为Cr3+,Fe(OH)3转化为Fe3+
步骤5:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.1000mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色),记下消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积,做3次平行实验,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积30.00 mL。
已知:滴定时发生的反应为:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。
②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。
③步骤5中能否不加指示剂_________,原因是_________________________________。
④根据上述实验数据,测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。
(4)配制0.1mol·L-1的K2FeO4,调节溶液pH,含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ (填字母)。
A.pH=2时,c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4-)=0.1mol·L-1
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸铵,则HFeO4-的分布分数逐渐增大
C.向pH=1的溶液中加HI溶液,发生反应的离子方程式为:H2FeO4+H+=H3FeO4+
D.将K2FeO4晶体溶于水,水溶液呈弱碱性
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【题目】在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX(g)和1molY(g),发生反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g); ΔH <0若达到平衡时Z的物质的量浓度为0.45 molL-1。请回答下列问题。
(1)若反应经历5min达到平衡,则Y的平均反应速率为____________。
(2)相同条件下进行反应,在t 1 时刻,只改变下列某一种条件,其曲线图像如图甲。若c=0.90mol,t 1 时刻改变的条件是_________(填选项编号,A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂),t 2 _______5min (填“>”,“<”或“=”)。
(3)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适的氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可选用的是:__________
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②已知某温度下Fe (OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5molL-1时就认为沉淀完全,则Fe3+完全沉淀时溶液的pH=______________。
(4)常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列各项数值一定变小的是___________
A.c(H+) B.c(H+)/ c(CH3COOH)
C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/ c(H+)
(5)一定温度下,在一固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+2B(g) 4C(g)ΔH>0,达平衡时,c(A)=2molL-1,c(B)=7molL-1,c(C)=4molL-1,试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是____________。
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【题目】(1)Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色,原因是____________________(用离子方程式表示)。加热后颜色变________(填“深”或“浅”),0.1mol/L Na2CO3溶液和,0.1mol/L NaHCO3溶液比较,水的电离程度前者________后者(填“>”“等于”或“<”)。
(2)已知H2O2是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2电池,其电池总反应为2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O。现以Al—H2O2电池电解尿素的碱性溶液制备氢气,尿素的结构简式为:(右池中隔膜仅阻止气体通过,b、c、d均为惰性电极)。试回答下列问题:
①右池是____________池;
②电极b是_______极,其电极反应式为__________________。
③通电2min后,Al电极质量减轻2.7g,则产生N2的体积为__________(标准状况)。
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