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【题目】下列说法正确的是
A. 若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性
B. H3O+的存在,说明共价键没有饱和性
C. 所有的共价键都有方向性
D. 凡是有空轨道的微粒,都能接受孤电子对形成牢固的配位键
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【题目】某小组以石膏(CaSO4·2H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4的流程如下:
下列说法正确的是
A. 气体B是NH3,可循环利用
B. 操作Ⅰ中,所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C. 操作Ⅱ中,可用蒸发结晶的方法得到纯净的(NH4)2SO4
D. 整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4
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【题目】对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是( )
A.K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
B.K+、NO3﹣、OH﹣、HCO3﹣
C.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
D.SO42﹣、NH4+、S2﹣、Na+
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【题目】以NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA
B.常温常压下,24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA
C.标准状况下,5.6L水含有的分子数为0.25NA
D.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
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【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式 ____________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④______________ |
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【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
(3)设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
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【题目】某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息:草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,受热脱水、升华,易溶于水,170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O,H2C2O4难溶于水。他们欲利用如下装置验证上述产物(加热仪器、夹持仪器省略)。
(1)加热草酸晶体使其分解的装置是________(从I、II、III中选取),验证其分解产物的装置依次是______→A→尾气处理装置(用装置字母作答,装置可重复使用)。
(2)D中试剂是_________,证明有CO生成的现象是_______。
(3)实验中有两处需要加热,加热的顺序是_________,写出一种处理尾气的方法:_____________。
(4)若上述实验均产生了预期的现象,写出草酸分解的化学方程式:_________________。
(5)设计一种方案证明草酸是弱酸_________。
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【题目】含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气,并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
回答下列问题:
Ⅰ.模拟烟气的制备
(1)用A装置制SO2,化学反应方程式为 。
(2)用B装置制CO2,使用该装置优点的是 。
(3)将制得的气体与空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验。
II.测定烟气中SO2的体积分数
(4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置,其中C、D中盛有的药品分别是 、 。(填序号)
①KMnO4溶液;②饱和NaHSO3溶液;③饱和Na2CO3溶液;④饱和NaHCO3溶液
(5)若模拟烟气的流速为amL/min,若t1分钟后,测得量筒内液体体积为VmL,则SO2的体积分数是 。
Ⅲ.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)
(6)将模拟烟气通过转化器E装置,E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,常温下,它可催化SO2与O2的反应,以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+② 。
(7)若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置,t2分钟后,向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液,经 、洗涤、 、称量,得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况,则该转化器的脱硫效率是 。
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【题目】下列说法中,错误的是( )
A.氯气是一种黄绿色有毒气体,密度比空气大
B.氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂
C.新制氯水具有漂白作用,是因为Cl2具有强氧化性
D.氯元素在自然界中以化合态存在
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【题目】环己烯是一种重要的化工原料。
(1)实验室可由环己醇制备环己烯,反应的化学方程式是______________________________________________________。
(2)实验装置如下图所示,将10 mL环己醇加入试管A中,再加入1 mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
环己醇和环己烯的部分物理性质如下:
密度 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
① A中碎瓷片的作用是_____________;导管B除了导气外还具有的作用是___________________。
② 试管A置于水浴中的目的是_________________________________;
试管C置于冰水浴中的目的是_______________________________。
(3)环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质。精制环己烯的方法是:
① 向环己烯粗品中加入_________(填入编号),充分振荡后,___________________(填操作名称)。
A.Br2的CCl4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
② 再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏,得到环己烯精品。蒸馏时,蒸馏烧瓶中要加入少量生石灰,目的是__________________________。
③ 实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是_______________。
A.蒸馏时从70℃开始收集产品
B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(4)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是________________。
A.加入水观察实验现象
B.加入金属钠观察实验现象
C.加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后观察实验现象
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