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【题目】已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,右图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是

A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放热反应

B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸热反应

C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放热反应

D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸热反应

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【题目】实验室从碘水中提取碘,正确操作步骤是(
A.分液 蒸馏
B.过滤 蒸发
C.萃取 分液
D.萃取 分液 蒸馏

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【题目】下列过程属于人工固氮的是(

A. 分离液态空气制氮气 B. 闪电时N2转化为NO

C. 合成氨 D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3

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【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末

(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。

(3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。

(4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式____________。

(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式__________________。

(6 )硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理,但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低,其原因是___________________。

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g,加硫酸溶解后,用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+ ),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为_______ (结果保留两位有效数字)。

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【题目】下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的

A. 丙烯分子有7σ键,1πB. 丙烯分子中不含手性碳原子

C. 丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化D. 丙烯分子中所有原子共平面

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【题目】关于氮气的性质的说法中,错误的是 ( )

A. 通常情况下,氮气性质很不活泼

B. 可在氧气中燃烧,生成一氧化氮

C. 在水中溶解度小(通常情况下)

D. 跟氢气在一定条件下发生反应,氮气是氧化剂

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【题目】某溶液中有Ba2+、Mg2+、Ag+ , 现用①KOH溶液,②K2SO4溶液,③KCl溶液,将三种离子逐一沉淀并分离的过程中,用到的分离方法及次数分别是(
A.洗涤,2次
B.过滤,2次
C.分液,3次
D.过滤,3次

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【题目】下列除杂的方法正确是( )

A.除去CO2中的少量HCl:通入NaOH溶液,收集气体

B.除去H2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体

C.除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入过量Na2CO3溶液,过滤

D.除去BaSO4中少量BaCO3:加入过量稀盐酸,过滤

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【题目】摩尔盐易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸为原料制取摩尔盐的流程图。

回答列问题:

(1)步骤l”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污,加热的目的是______(利用简要文字和必要的离子方程式说明)配制100g10%的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和_______;

(2)“步骤2”中所用废铁屑必须过量原因是______________

(3)“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后,依次进行的实验操作是:蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥;

(4)一般采用滴定法定摩尔盐产品中Fe2+的含量:称取4.0g摩尔盐样品,溶于水加入适量稀硫酸,用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定,达到终点时,消耗10.00 mL KMnO4溶液。

滴定过程中发生反应的离子方程式为___________;

产品中Fe2+的质量分数为_________;

滴定过程中.左手控制________,右手摇动锥形瓶直到_________时停止滴定,读数。此时若俯视读数.测定结果将偏________(填)。

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【题目】.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如图所示:

已知:

溶液中除含Mg2+、SO42外,还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子;

常温下,几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:

金属离子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

开始沉淀时的pH

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全时的pH

3.7

5.2

9.7

12.4

请回答下列问题:

(1)镁在元素周期表中的位置_______________;

(2)向溶液中加入试剂X是_____________,作用是_________________________;

(3)流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________;

(4)说出母液的一种用途___________________;

(5)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是___________________;

.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:

模拟海水中的离子浓度/

(mol/L)

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl

HCO3

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。

已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp [Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp [Mg(OH)2]=5.61×10-12。请回答下列问题:

(6)沉淀物X为_____________;

(7)滤液N中Ca2+浓度为_______________;

(8)加NaOH固体调整pH=12.5是否可行______(填“是”“否”);原因是________。

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同步练习册答案