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【题目】海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,下列说法正确的是
A.Br2在反应中表现氧化性 B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子 D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
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【题目】雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。
请回答下列问题:
(1)将一定量的某利M2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该训试样的组成及其浓度如下表:根据表中数据判断该试样的pH=___________。
(2)汽车尾气中NOx和CO的生成:①已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H>0恒温,恒容密闭容器中,下列说法中,能说明该反应达到化学平衡状态的是____。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2
D.氧气的转化率不再变化
(3)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:_____________。
②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2的烟气的洗涤剂的是___________。
A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液
(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为______,在n(NO)/n(CO)=1的条件下,为更好的除去NOx物质,应控制的最佳温度在_____K左右。
(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃ 和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:
①写出NO与活性炭反应的化学方程式_____,②若T1<T2,则该反应的△H______O (填”>”、“<”或“=”)。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为__________。
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【题目】近年来甲醇用途日益广泛,越来越引起商家的关注,工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内,400 ℃时反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,体系中n(CO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)上图中表示CH3OH的变化的曲线是___________________。
(2)用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) =__________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_________________。
a.v(CH3OH) =2v(H2) b.容器内压强保持不变
c.2v逆(CO) = v正(H2) d.容器内密度保持不变
(4)已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水放出22.68kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:__________________。CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如图所示,图中CH3OH从_______________(填A或B)通入,b极的电极反应式是___________________。
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【题目】下列离子在溶液中可能大量共存的是( )
A.无色溶液中Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
B.酸性溶液中Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣
C.强碱性溶液中Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
D.中性溶液中Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣
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【题目】合成光刻胶的一种路线如下:
Ⅲ.RCOOH+CHCH RCOOCH=CH2
回答下列问题
(1)光刻胶中所含官能团的名称是______。
(2)D+G→光刻胶的化学方程式为______,该反应的反应类型是______。
(3)H是C的同分异构体,H具有下列性质或特征:①能发生水解反应和银镜反应;②能使溴水褪色;③属于芳香族化合物。则H的结构有______种。其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为______。
(4)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOC2H5的合成路线流程图(无机试剂任选)。
(合成路线流程图示例如下:)
______
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【题目】下表为元素周期表的一部分,参照元素A~I在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | B | C | D | |||||
3 | E | F | G | H | I | |||
4 | K |
(1)D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。
(2)E2D2的电子式为:______________,GD2形成晶体的类型为:___________________。
(3)将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中,反应的离子方程式是______________。
(4)设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。
请完成实验报告单:
实验内容 | 现象 |
步骤一:试管1:取少量氯水; 试管2:取少量NaBr溶液,滴加少量氯水。 | 试管2中的现象是:_________________ |
步骤二:分别向试管1、试管2中加少量 ______________(填试剂),振荡。 | 试管2中的现象是__________________ |
①试管1的作用是____________________。 试管2中反应的离子方程式为:___________,此实验的结论是_________________。 |
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【题目】下列物质充分反应后,滴加KSCN溶液显红色的是( )
A. FeO +盐酸 B. 铁+稀硫酸 C. FeCl2(溶液)+Cl2 D. Fe+CuSO4(溶液)
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【题目】铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态,铈的合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件。
请回答下列问题:
(1)雾霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物质的量之比为1:1),该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(2)可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的______(填字母序号)口流出。
②写出阴极的电极反应式________________。
(3)铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下:
①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。
②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好,他的理由是_________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b,则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________(用a、b的代数式表示)。
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______。
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