①反应开始到平衡，用Z表示的反应速率为_____________mol·L－1·s－1。

②Y的转化率为_________________。

③该反应的化学方程式为_____________________________________________。

（2）利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题：

①该原电池的正极反应式为：_________________________________。

②计算原稀硫酸的物质的量浓度为___________________。

③若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？_______（填“能”或“不能”） 若能组成原电池，此原电池的负极反应式是______________。

A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. N2

【题目】在同体积0.3molL﹣1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）
A.盐酸和硝酸中放出的氢气相等
B.醋酸中放出氢气量最多
C.盐酸中放出的氢气量最多
D.硫酸中放出氢气量最多

A. 过氧化钠、漂白粉要密封保存 B. 钠保存在四氯化碳中

C. 液氯可以保存钢瓶中 D. 溴化银和碘化银保存在棕色瓶中

A. 异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应

B. 2=氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D. 1，3，5-三甲苯在催化剂作用下与液Br2发生一取代反应

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀

C．无气泡产生 D．无变化

A. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

B. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

C. 制CuSO4：2Cu+O22CuO； Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2O

D. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

A. Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

B. 、、2互为同位素

C. 工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

D. 原子核内有51个中子，核外有41个电子

A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．K+、MnO4-、Br-、Cl-

C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

A. 锌粉 B. 铁粉 C. 硫酸铁 D. 盐酸