【题目】将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是 ( )

A．平均相对分子质量 B．SO3(g)的转化率

C．c(SO3)/c(SO2) D．c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]

A. 钠是银白色金属，硬度很大

B. 将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠

C. 金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠

D. 金属钠的熔点很高

A．1：3 B．1：2 C．2 ：1 D．3：2

（1）A的分子式为____________，化合物D的官能团名称是_____________。反应⑤的反应类型为______________________。

（2）写出反应①、④的化学方程式（不用写反应条件）

①________________________；

④________________________。

（3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有①和_____________。

（4）实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯。

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_____________________________。

②试管a中试剂的添加顺序是先加入_______，再加入_______，最后加入乙酸。浓硫酸的作用是做催化剂和_____________。

③试管b中盛放的试剂是________________，导气管不伸入液面下的理由是___________。

①该反应在_________min时达到化学平衡状态。

②该反应的化学方程式是______________________。

③从开始到2min，Z的平均反应速率是________________________。

（2）某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：

①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞、＜或＝）；

②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________极移动（填a或b）；

④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。

（3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：

通入甲醇的电极是_____（填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是_____________________________，溶液中K+向____（填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：_______________；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O2__L（标准状况）。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。

（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。

（3）C、K形成的化合物中化学键的类型属于______________。

（4）化合物C2B2的电子式为__________________；该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。

（5）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。

（6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。

（7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程：_____________________。

A．盐酸 B．氯气 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸

A. 只含有碳、氢两种元素

B. 所含的有机物是CH4、CnHm

C. CO体积分数大于CH4体积分数

D. 低温有助于提高H2的含量

A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论

B．模型一般可分为物体模型和思维模型

C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法

D．科学实验能解决化学学科的所有问题

A. 光合作用 B. 牛奶变酸

C. 铁熔化成“铁水” D. 木材燃烧