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【题目】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是( )
A. 在500℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大
B. 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH),说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大
C. 25℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等
D. 2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变
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【题目】电镀废水中常含有剧毒的NaCN,可用两段氧化法处理:
①第一段:NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段:NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑(未配平)
完成下列填空:
(1)上述反应涉及的元素中,氮原子核外未成对电子数是______个;
O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。
(2)NaCN晶体中含有的化学键类型为___________________。
(3)第二段过程中,产物属于共价化合物的电子式是___________,其属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)已知:NaOCN中N元素为-3价。配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。_______________
(5)综合两段反应,处理含有0.01 mol NaCN的废水,至少需NaClO________mol。
(6)请用一个方程式证明氮的非金属性大于碳:_____________。
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【题目】利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q(Q>0)可处理NO2、SO2等大气污染物,具有十分重要的意义。
完成下列填空:
(1)该反应中被氧化的元素是__________;写出该反应的平衡常数表达式:K =_____________。
(2)若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是_______(选填编号)。
a.混合气体颜色保持不变
b.NO2和NO的体积比保持不变
c.每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3
d.体系中气体密度保持不变
(3)一定温度下,在容积为V L的容器中发生上述反应,t min内,SO2的物质的量下降了a mol,则这段时间内v(NO) =__________(用相关字母表示并注明单位)。
(4)请写出两种能提高SO2转化率的措施:_____________、_____________。
(5)亚硫酸溶液久置,pH会变小,请用方程式表示其原因_______________
(6)将SO2持续通入NaOH溶液中,溶液中SO32—的浓度变化如图所示,请解释原因。
__________________
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【题目】下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是
A. 2,2,3,3一四甲基丁烷B. 2,3,4一三甲基戊烷
C. 3,4一二甲基己烷D. 2,2,3,4,4一五甲基戊烷
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【题目】通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示:
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是( )
A. 在氯化钠晶体中每个Cl-周围同时吸引6个Na+,在氯化铯晶体中每个Cl-周围同时吸引8个Cs+
B. 氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质
C. 二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键
D. 在二氧化硅晶体中,硅原子与氧原子个数比为1:2
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【题目】用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验,下列判断错误的是
A. 甲是原电池,乙是电解池
B. 甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
C. d电极上的电极反应是:Fe-2e → Fe2+
D. b电极上的电极反应是:O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
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【题目】已知:酯能在碱性条件下发生如下反应:RCOOR′+NaOH―→RCOONa+R′OH,醛在一定条件下能被氧化成羧酸。某种烃的含氧衍生物A,其相对分子质量为88,分子内C、H、O 的原子个数之比为2∶4∶1,A与其它物质之间的转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)写出 A、E 的结构简式:
A___________________,E_________________。
(2)写出 C 与 D 在一定条件下发生反应的化学方程式: ____________________。
(3)A的同分异构体中属于羧酸的有________种。
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中只有T为金属元素。
下列判断错误的是
A. 原子半径:T > Q
B. 元素非金属性:Q > R
C. 气态氢化物的热稳定性:R>Q
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性: W > Q
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