(1)Y元素的名称______，在周期表中的位于第三周期__________族

(2)W与Z单质化合得到的物质属于__________化合物（选填“离子”或“共价”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为______。

(3)工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式_________________________。

(4)化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式______，甲的电子式为_____________。

(5)为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是___。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

A. 体积发生变化B. 能量发生变化

C. 质量发生变化D. 物质状态发生变化

【题目】已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ）

A. 升高温度，平衡正向移动

B. 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

C. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH不变

D. 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

A. K+、MnO4-、Cl-、SO42- B. Na+、SO42-、NO3-、Cl-

C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42- D. Na+、K+、Cu2+、Ba2+

A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2

【题目】化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在（ ）
A.离子键
B.共价键
C.分子间作用力
D.阳离子

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物中加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgS04固体，进行蒸馏纯化，收集140143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g.

回答下列问题：

（1）装置B的名称是 ___________，作用是______________。

（2）碎瓷片的作用是______________ 。

（3）欲得到乙酸异戊酯，在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后__________

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

b.直接将从分液漏斗下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（4）实验中加入少量无水MgS04的目的是____________ 。

（5）A中的反应方程式为___________________，本实验的产率是____________ 。

A. 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化

B. 金属铜导电，故金属铜是电解质

C. 自发反应都是熵增大的反应

D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

A. c(A－)≥c(M＋)

B. c(A－)＝c(M＋)

C. 若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋)

D. 若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)

【题目】物质在下列应用中，利用了其还原性的是（ ）
A.纯碱去油污
B.铝冶炼金属
C.硝酸制炸药
D.漂粉精漂白织物