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【题目】抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效,其合成路线如下图所示(某些反应条件和副产物已略):

(1)A中含氧官能团名称是______;简述证明A含有该官能团的实验方法:_________

(2)若以醛基为母体,则B的系统命名法的名称为_______;①~⑥的反应中属于加成反应的是____ (填序号)。

(3)芳香化合物H是C的同分异构体,H的相关信息如下:

a.可发生银镜反应; b.可与NaHCO3溶液反应生成气体;c.苯环上的一溴代物有2种,则H的结构简式为__________

(4)写出反应⑥的化学反应方程式:_____________

(5)()的单体是薰衣草的调和香料,以苯甲醛()为起始原料(其余有机、无机原料任选),参照G的合成,设计并补充完成下列合成路线图:__________(空格内有几步,写几步。)

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【题目】某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种:NOFeSO4Fe(NO3)3H2OHNO3Fe2(SO4)3,其中FeSO4为反应物.则该反应中的还原产物为

AFe(NO3)3 B. HNO3 C. Fe2(SO4)3 D.NO

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【题目】化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法。下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置(夹持仪器略):

化学镀银中的反应如下:

I4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2+4HNO3+H2O

Ⅱ:NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O

Ⅲ:Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O

(1)写出N2H4的电子式______________。已知稀硝酸的氧化性强于Ag+N2H4·H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8~9之间。筒述溶液不能呈酸性的理由___________

(2)带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗,下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是____(填选项字母)。

A.防止稀硫酸倒吸进入圆底烧瓶

B.使漏斗中液体顺利流下

C.减小加入液体体积对测量气体体积的误差

D.方便检验装置的气密性

(3)银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制,一般速率越慢,银膜越均匀越致密。简述加入氨水的另外一个目的________

(4)未被还原的Ag+占总银元素质量比(ψ1)叫非还原损耗,被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比(ψ2)叫还原损耗。实验中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液,加过量的N2H4·H2O,测得相关数据如下:

I:非金属镀件镀前质量为20. 000克,镀后质量(已清洗干燥)为21. 728克;

Ⅱ:量气管收集到的气体折算标准状况体积为106. 400 mL。

则ψ1= __________;ψ2=____________

(5)化学镀银中常用次磷酸钠(NaH2PO2)做还原剂,已知该反应的氧化产物为磷酸,写出该反应的离子反应方程式:________

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【题目】化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是

A. 乙烯是化学物质,不可用作水果的催熟剂

B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C. 石油是混合物,经分馏后得到汽油、煤油和柴油等纯净物

D. 汽油与水互不相溶,但不可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

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【题目】下列化合物中,既含有离子键,又含有非极性共价键的是 ( )

A. CaO B. SiO2 C. NH4Cl D. Na2O2

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【题目】短周期元素A、B、C、D,它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体,2种固体。

(1)写出元素符号:A______;B______

(2)写出元素D在元素周期表中的位置______

(3)写出C元素的单质与B元素的单质在常温下反应的化学方程式______

(4)写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式______

(5)A、C组成的化合物,常作为野外考察的取氢(H2)剂。该化合物中加入适量的水,即可形成氢气。写出制氢化学方程式______

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【题目】某无色溶滚中加入金属铝有氢气放出,则在此溶液中一定能大量共存的离子是

A. K+Na+Cl-HCO3- B.K+NH4+Cl-CO32-

C. K+Fe2+NO3-SO42- D. K+Na+NO3-SO42-

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【题目】二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中硫元素为-1价)在高温下和氧气反应制备SO2

4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L。

(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作:__________________

②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式:________________________________________________________________________

③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是________________________________________________________________________

④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示,不用化简)。

(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________________

②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。

方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去

方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________

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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示1 L pH2CH3COOH溶液加水稀释至V LpHlg V的变化

B.图2表示不同温度下水溶液中HOH浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1

C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中aN2的转化率小于b

D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)O2的平衡浓度与容器容积的关系

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【题目】下列实验能达到预期目的的是

A. 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

B. 除去苯中混有的苯酚,加入浓溴水,过滤

C. 除去乙醇中混有的水,加入金属钠,蒸馏

D. 乙烷气体中混有乙烯, 通入酸性高锰酸钾溶液,洗气

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同步练习册答案