A. 省去洗涤烧杯的步骤

B. 定容时俯视刻度

C. 定容时仰视刻度

D. 定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度

【题目】室温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积均为Vo的HA、HB溶液，分别加水稀释至V，pH随的变化如图所示，下列说法正确的是

A. HA为强酸，HB为弱酸 B. 水的电离程度a点大于b点

C. 当pH=2时，HA溶液中 D. 等浓度等体积的HB与Na0H溶液充分反应后，离子浓度关系大小为：c(B-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。

(3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。

(4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式____________。

(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式__________________。

(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是___________________。

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为_______(结果保留两位有效数字)。

A. 简单离子半径人小顺序为：W>Z>R

B. X2Z2的电子式为：

C. X2Z的沸点比X2W的沸点高

D. Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装

A. 除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤

B. 除去FeCl3中少量CuCl2：加入足量铁粉，过滤

C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入过量CO2充分反应

D. 除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤

【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

A. 生成C的速率与A的消耗的速率相等

B. A、B、C的浓度相等

C. 单位时间生成n mol A，同时生成 2n mol C

D. A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

A．通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水

B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水

C．通过五氧化磷，再通过无水CaCl2

D．通过足量的碱石灰

(1)Ti基态原子的电子排布式为____________。

(2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N的电负性由大到小的顺序为_____；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

(3)N的氢化物常作制冷剂，原因是______________。

(4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。

SO42-的空间构型为_______形。其中硫原子采用_________杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：______。

(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构（Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心），该晶体的化学式为________。Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm，则其密度为______g/cm3。

【题目】高铁电池能长时间保持稳定的放电电压，有广泛的应用前景。总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述错误的是

A. 充电时，Zn板应与外接电源的负极相连

B. 放电时，溶液中的OH-从正极向负极移动

C. 正极反应式为：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-

D. 充电时，当转移0.2mol电子时，阴极质量增加3.4g

A. 氢键是一种化学键

B. 冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键

C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D. 氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键