Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（　　）

在100mL某混合溶液中，c（HNO₃）=0.4mol/L，c（H₂SO₄）=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu²⁺）为（　　）

给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（　　）
①滴有石蕊的NH₄Cl溶液    
②滴有石蕊的CO₂溶液         
③滴有石蕊的H₂SO₄溶液
④滴有酚酞的氨水溶液      
⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液    
⑥滴有酚酞的Na₂CO₃溶液
⑦溶有SO₂的品红溶液．

对于反应2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O下列分析错误的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

合成纤维Z的吸湿性接近于棉花．合成Z的流程图如下所示：
已知：下列反应中R、R′、R″代表烃基

（1）A的结构简式是．
（2）B的分子式为C₂H₄O，其官能团的名称是．
（3）反应①的化学方程式是．
（4）下列说法正确的是．
a．D→E的反应类型为消去反应
b．D能与Na、NaOH、NaHCO₃反应
c．Q是一种水溶性很好的高分子化合物
d．G在酸性或碱性环境中均能水解
（5）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是．
（6）反应③的化学方程式是．
（7）合成纤维Z含有六元环状结构，Z的结构简式是．

欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）₃沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是．
（2）下列说法正确的是．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃        b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄     d．离子半径：O^2-＜Al³⁺
（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是．
（4）该矿石和1mol L^-1HNO₃反应的离子方程式．
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，目的是；若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg，理论上至少需要1mol L^-1 HNO₃的体积为L．

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJmol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJmol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJmol^-1
则a=kJ  mol^-1．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为．
②下列说法正确的是（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在a～c装置中，能保护铁的是（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）．

常温下，将0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示．
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是．
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是（填序号）．
a．2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
c．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2013?天津模拟）Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O．当产物n（NO₂）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（　　）