（1）乙醇分子中官能团的名称是__________．

（2）试管a中发生反应的化学方程式为________________ 。

（3）浓H2SO4的作用是：_______________．（只写一种）

（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是___________________．

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，不同温度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如下表：

(1)该反应的平衡常数表达式为K=______________，正反应为_________反应（填放热、吸热）。

(2)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是_________

a．容器压强不变 b．c(CH4)=c(H2O)

c．v正(CH4)=v逆(H2) d ．混合气体中c(CO)不变

氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：

Al2O3(s)+C(s)+N2(g)→AlN(s)+CO(g) ……①

某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑……②，

氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解……③

(3)配平化学化学方程式①：___Al2O3(s)+ C(s)+ N2(g)→ AlN(s)+ CO(g)

(4)反应②中产生气体的检验方法为____________________________________________；

反应③的离子方程式___________________________________________________________。

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．1 mol Al与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA

D．1 mol Mg与足量水反应生成2 mol H2

A. 在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B. pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)

C. pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mL

D. pH>7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL

下列有关化合物X的说法正确的是

A. 分子中两个苯环一定处于同一平面

B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应

C. 1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

D. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种

A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率

B. 乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利

C. 打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

D. 配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸

A. Ca2+ 　Na+ CO32- Cl- B. Na+ 　 K+ CO32- H＋

C. Ba2+ Cu2+ SO42- Cl- D. Mg2+ Al3+ Cl- NO3-

（1）海水淡化的方法有_______（填一种）。

（2）写出元素钠在元素周期表中的位置：_______。

（3）从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为_______________。

反应②的化学方程式为_______________。

（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_______________________。

【题目】物质的量是国际上七个基本物理量之一，下列叙述中正确的是（ ）
A.1mol H2的体积为22.4L
B.1mol OH﹣的质量18克
C.CO的摩尔质量是28g/mol
D.0.1mol/L的盐酸中含有1mol H+

A．AlO2－、OH－、Na＋、Cl－ B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－

C．AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－ D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－