A. D点溶液中存在：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)

B. EF段发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C. D点溶液中n(NH4+)=0.012mol

D. 由水电离产生的c(H+)：O点>F点

A. 该晶体中一定含有SCN－ B. Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强

C. Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ D. Fe3＋与SCN－能形成红色的物质

①乙烷与氯气在光照条件下反应 ②由乙烯制氯乙烷 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 ⑤由苯制取溴苯 ⑥由苯制取环己烷 ⑦由苯制取硝基苯

A. ②③⑥B. ①⑤⑦C. ②⑥⑦D. ③⑤⑦

A．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质

B．HClO具有强氧化性，HClO是强电解质

C．固体MgCl2不能导电，MgCl2属于非电解质

D．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈（Fe2O3）。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，除去铁锈的化学反应的离子方程式为：___________。

(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

(3)上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时， 转移的电子数为_______NA。

(4)铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：______________________________。

①H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285kJ/mol

②H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/mol

③C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.4kJ/mol

④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是 ．（用序号填写）

（2）C的燃烧热为 ．

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 ．

（4）CO的燃烧热的热化学方程式为 ．

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 2∶3

【题目】发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指（ ）
A.绿颜色的营养食品
B.含叶绿素的营养食品
C.植物类营养食品
D.安全无公害的营养食品

A.CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH等有机物。（填字母）

①能氧化成醛的是____________②不能发生消去反应形成烯的是_________③能氧化成酮的是_____

（2）下列实验不能达到预期目的的是__________

A．实验室用无水乙醇加热至170℃，可制得乙烯

B．只用新制氢氧化铜悬浊液可将乙醇.乙醛.乙酸三种液体区别出来

C．在混有杂质苯酚的苯中.加入适量溴水.过滤后得到纯净的苯

D．在10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液至过量.再加入乙醛溶液加热至沸腾.溶液中有红色沉淀产生

E．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

F．将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在

（1）写出物质的结构简式： A：______________ C：______________ E: _____________

（2）写出反应类型：反应①：________________ 反应②：____________________。

（3）物质D中含有的官能团有：____________________________________________。

（4）写出物质的邻位异构体在浓硫酸催化化作用下分子内脱水形成产物香豆素的化学方程式：_____________________________________________。

（5）由C生成D的另外一个反应物是__________，反应条件是______________。

（6）写出由D生成M的化学方程式：___________________________________________。

（7）A也是制备环己醇的一种原料，请写出一种检验A 是否完全转化为环己醇的一种方法。________________________________________________________________。

（8）物质M在碱性条件下可以水解，1 mol M发生水解时最多消耗_________mol NaOH。