【题目】下列说法正确的是（ ）
A.摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B.摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩尔质量是63 g
D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等

【实验一】氯气的制备与性质

(1)用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成它与金属铁的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是_____（填字母序号）。

A.只有②和④ B.只有② C.只有①和③ D.②③④

【实验二】卤素化合物的性质实验探究

已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，如：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2等。该兴趣小组选用以下部分装置（夹持装置省略，装置不可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

(2)实验装置的合理连接顺序为：A→____________→F。

(3)A装置中反应的化学方程式为________________。

(4)当加热装置中充分反应后，余下的固体是_________；本套实验装置的主要缺点是_____________。

(5)利用反应生成的FeCl3设计实验证明Fe(OH)3是弱碱，实验方案为____________。

【实验三】卤素化合物反应实验条件控制探究

(6)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了一系列实验来研究反应条件对反应物的影响，其中某一实验的数据记录如下(实验控制在室温下进行)：

①该组实验的目的是________________________。

②设计1号试管实验的作用是_______________________。

③若2号试管实验现象为“反应后溶液呈黄色”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。

A. 该元素位于周期表第5周期第IB族B. 该元素原子核外有5个电子层

C. 该元素原子最外层共有3个电子D. 该元素原子M层上共有8个电子

A. CH4 B. H2O

C. CO2 D. NH3

A．硫酸亚铁 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．生石灰

A. 范德华力、范德华力B. 共价键、离子键

C. 范德华力、共价键D. 共价键、共价键

由此可判断这四种金属活动性顺序是( 　　)

A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. a＞b＞d＞c D. d＞a＞b＞c

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式___________________________。

(2)浓硫酸的作用是：①______________；②_______________。

(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是：

①______________________、

②______________________、

③____________________。

(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______。

(6)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是____。

(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)______。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

①乙醇与金属钠反应：_____________________________，属于___________反应；

②由苯制取硝基苯：_______________________________，属于____________反应；

③由苯制取环己烷：_______________________________，属于____________反应；

④乙烯使溴水褪色：_______________________________，属于____________反应。

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

（1）TiO2+钛的化合价为

（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 。

（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、 。

（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（5）已知s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因 。