科目: 来源: 题型:
【题目】(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况,试判断哪些违反了泡利原理__________,哪些违反了洪特规则__________。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为__________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。
(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是__________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】下图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 ( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y
C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D. 若X位于第VA族,则沸点:XH3<WH3
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】己知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻且A与D同族,A原子核外有两个未成对电子,B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大,C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外);E与C 位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号或其相应化学式表示)
(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为___________________。
(2)B的氢化物的空间构型为__________。
(3)E核外电子排布式是_______________,E的某种化合物的结构如下图所示,
微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力,此化合物中各种粒子间的相互作用力有_______。
a.离子键 b.极性键 c.配位键 d.氢键
(4)A与B的气态氢化物的沸点_______更高,A与D的气态氢化物的沸点_______更高。
(5)A的稳定氧化物中,中心原子的杂化类型为_________,空间构型为________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断错误的是( )
A. x=1
B. B的转化率为40%
C. 2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)-1
D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. NaOH溶液通入过量CO2:OH- + CO2 = HCO3-
B. 硫化亚铁跟盐酸反应: S2- + 2H+ = H2S↑
C. Ba(OH)2与少量的NaHSO4 :Ba2++OH-+SO42- + H+=BaSO4↓+H2O
D. 电解MgCl2溶液:MgCl2 Mg + Cl2↑
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是( )
A. 分子晶体中都存在共价键
B. F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C. 氯元素含氧酸酸性 HClO > HClO2
D. 只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、氢氧化钾溶液等为原料,通过以下过程制备高铁酸钾(K2FeO4):
(l) Na2O2的电子式为__________。
(2)操作I的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥.其中隔绝空气减压干燥的目的是_______。
(3)气体X为____,写出FeSO4与Na2O2反应的化学方程式:________。
(4)最终在溶液中可得到K2FeO4 晶体的原理是_________。
(5)已知K2FeO4在水溶液中可以发生:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,,则K2FeO4 可以在水处理中的作用是__________。
(6)称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,配成250mL 溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反应为:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
则该K2FeO4样品的纯度为______________.
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】I、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g) +B(g)2C(g)+2D(g),反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:
(1)用C表示10s 内正反应的化学反应速率为___________________;
(2)反应前A的物质的量浓度是___________________________;
Ⅱ、某温度下,在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 反应。5分钟后反应达到化学平衡状态,测得容器中气体压强变为原来的90% ,则该反应达到平衡时SO2的转化率为___________。
III、已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应:
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________;
A.容器中气体总质量不变 B.c(O2)不变 C.v (O2)=1.25 v(NH3)
D.体系压强不变 E.相同时间内,消耗0.1 mol NH3,同时消耗了0.1 mol NO
Ⅳ、在一定条件下,可实现如图所示物质之间的变化:
(1)已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解。
则图中的F是____________(填化学式)。
(2)写出明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 与过量NaOH溶液反应的离子方程式:
_____________________________________________。
(3)图中所得C和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:
________________________________________________。
Ⅴ、海带提碘的流程如下:
(1)第②步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中,可以采取的措施是:
______________________、______________________(写出两条)。
(2)写出第④步发生反应的离子方式_____________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com