（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_____。

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的________。

A．氧化性B．还原性C．挥发性 D．腐蚀性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出 溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。由此反应可知， 除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．苯

（也可表示为：）

实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

请按要求填空：

（1）A的结构简式是________________；B的结构简式是_______________。

（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应④______________，反应类型_____反应；⑤_____________，反应类型_____。

【题目】一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是（ ）

A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol

【题目】铜片和下列哪种酸不反应（ ）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.浓硝酸
D.稀硝酸

【题目】已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）

A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水

请回答：

（1）B、F的结构简式分别为____________、____________。

（2）反应①⑦中，属于消去反应的是________ (填反应序号)

（3）D发生银镜反应的化学方程为_________________________________________；

反应⑦的化学方程为__________________________________________________。

（4）A的相对分子质量在180260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为________________________________________。

（5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。

a．能发生银镜反应

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

（1）基态溴原子的价电子排布式为____________________。

（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_______________。

（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于_________________。

（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___________,中心原子杂化类型为_________。

（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为_______ (填序号)。

（6）Cl2和水能发生反应，生成物中有一种为三原子分子，写出该化合物的电子式_______。

A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液

C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸

A. 硫酸 B. 氨水

C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液