向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解病得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。结合有关知识，回答下列问题：

(1)Cu、N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序是_______（填元素符号）；蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是________________。

(2)请解释加入乙醇后析出晶体的原因______________。

(3)SO42-的空间构型是_____________，其中S原子的杂化轨道类型是___________。

(4)NH3、H2O分子中，键角的大小顺序为_______（用分子式表示）；NH3极易溶于H2O的原因，除了两种分子都是极性分子外，还因为_______________。

(5)Cu和O能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，则R所表示微粒的价电子排布式为_____；若相邻的两不同微粒间的距离为a cm，设阿伏伽德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为_______(用含a、NA的代数式表示）g/cm3。

A. 锌片发生还原反应

B. 电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片

C. 铜片反应式为Cu2+ + 2e－ Cu

D. 该电池发生的反应是Zn+2H + Zn2++H2↑

【题目】已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。下列说法正确的是：

A. 调控反应条件不能改变反应限度

B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止

D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g） +1/2O2（g） ＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol-1

则下列说法正确的是

A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

C. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=+41.2 kJ·mol-

D. 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH<-241.8 kJ·mol-1

A. NH3 B. HCl C. CH4 D. Cl2

A. 硫酸除锈 B. 盐酸挥发 C. 铁的钝化 D. 氯气消毒

【题目】在密闭容器中进行反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是

A. 依据图甲可判断正反应为放热反应

B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

C. 若正反应的ΔH&lt;0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH&gt;0

A. NaHCO3的水解方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO－+NH4+

C. 氯化银的溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

D. 汽车尾气净化反应2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H>0

A. 保持温度不变，向纯水中加入少量CH3COONa，水电离出的c(H+)和c(OH-)乘积不变

B. 25℃向某氨水中加入盐酸使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，此时溶液pH=7

C. 将0.1mol/LCH3COOH溶液由20℃升温至30℃，溶液中减小

D. 保持温度不变，向CH3COONa溶液中加入少量NaOH，溶液中增大

A. 四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃

B. 氯胺酮分子中所有碳原子可能共平面

C. 1 mol大麻与溴水反应最多消耗3molBr2

D. 摇头丸经过消去反应可制取冰毒