A. 混合气体中一定有甲烷B. 混合气体可能是甲烷和乙烯

C. 混合气体中一定有乙烷D. 混合气体可能是乙烯和乙炔

A．过氧化钠可作为潜水艇的供氧剂

B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰

C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，则Cl2具有漂白性

D．用BaCl2溶液可鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液

A. a极区溶液的pH变大

B. b极有H2O生成

C. a极反应式：CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+

D. 每消耗11.2LO2（标准状况），有2molH+向左侧移动

（1）由图可知，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”） 2 mol HCl(g)的能量。

（2）该反应是___________（填“吸”或者 “放”）热反应，从化学键的角度进行解释__________________________。

A. 两个信号，强度之比为1：1B. 三个信号，强度之比为1：1：1

C. 两个信号，强度之比为3：1D. 三个信号，强度之比为3：2：1

（1）设备Ⅰ、设备Ⅱ、设备Ⅲ中均需采取的分离操作是____，设备Ⅳ中采取的分离操作为______。

（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_______，（用化学式作答，下同）设备Ⅳ进入设备Ⅴ的物质B是_________________

（3）在设备Ⅲ中发生反应的离子反应方程式为_____________

方法二：微生物燃料电池污水净化法（设备原理如图所示）

（4）左室电极为该电池的____极（选填“正”或“负”），离子交换膜A为___（选填“阳”或“阴”）离子交换膜，其通过的离子为____________。

（5）右室电极反应式为：_______________。

资料：溴单质容易挥发。

（1）写出“氧化”时的离子方程式_______。

（2）写出第1步“吸收”时的离子方程式________________，该反应体现了SO2的____性。

（3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：

① 直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：___________；

② 加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：_______________。

（4）对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是___________。

（5）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式：

___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__ ______

若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为__________ mol。

要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表中提供的资料，回答下列问题。

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是______，其作用是__________；

（2）在步骤④中加入的试剂Y是_______________________；

（3）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_____________________________。

A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4种原子中，Y原子半径最大 D. W的最高化合价为＋7

【题目】下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）
A.2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2﹣甲基丁烷和戊烷
D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯