回答下列问题：

Ⅰ．氨气的制备

（1）若用A装置制备氨气，写出反应的化学方程式_______________。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置（可重复使用），其连接顺序为：a→___________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）用装置B，将浓氨水与氢氧化钠固体混合，也能制得氨气，请解释该法能制备氨气的原 因________________________。

Ⅱ．按下图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。

（3）先打开旋塞I，H瓶中现象是________________，原因是________________。一段时间后，关闭旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中现象是_________。

Ⅲ．设计实验，探究某一因素对一定物质的量浓度NH4Cl水解程度的影响。

限选试剂与仪器：NH4Cl固体、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、电子天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）

（4）上述所列仪器中缺少一样必要的玻璃仪器，其名称是_______________。

（5）根据上述所给的试剂和仪器，推测实验目的：探究_______对NH4Cl水解程度的影响。

【题目】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种

回答下列问题：

（1）镁在元素周期表中的位置是：______________；钡位于周期表第六周期，钡原子最外层电子的电子排布式是：________。

（2）铝也是一种活泼金属，铝的金属性比钡的_____（填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，该法制钡的主要原因是______（选填选项）

a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定

c．Ba的沸点比Al的低 d．高温有利于BaO分解

两个烧杯分别盛有VmL、c mol/L的Ba(OH)2溶液，分别向其中滴入c mol/L的H2SO4 和NaHSO4溶液，两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如下图中①、②所示。

（3）写出Ba(OH)2溶液与H2SO4恰好反应的离子方程式：___________。

（4）写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式：_________。

（5）a、b、c、d点溶液呈中性的是____________________。

（1）求该有机物的分子式。

（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为： 。

（3） 若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为 。

【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ）

A. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6

B. 1mol该晶体中的阴离子含有10mol电子

C. 6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol

D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

【题目】苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。

请回答：

（1）苹果酸的分子式为_______________；苹果酸中含有的官能团的名称是______________________。

（2）1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气__________L。

（3）苹果酸可能发生的反应是（选择填空）___________。

A．中和反应 B．酯化反应 C．加成反应 D．氧化反应

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是____、______。（用元素符号作答）

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式______。

（3）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该化学方程式________。

（4）如何验证元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式__________。

A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．漂白性

A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种

A. 在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

B. 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键

C. 等电子体结构相似，化学性质相同

D. 共价键的方向性决定了苯分子空间构型和分子组成C6H6