上述反应可用来推断烯烃的结构。某单烯烃A可发生如下图示的转化，回答下列问题：

(1)B的分子式为________________。D中含有官能团的名称_____________。

(2)C→F中步骤①的方程式是__________________。该反应的反应类型为______________。

(3) B不能发生银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E(不考虑立体异构)，则A的系统命名法名称为________________。

(4)G的同分异构体有多种结构，其中在酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物的结构共有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为9：6：1的是_____(写结构简式)。

(5)已知：

写出由C制备2-丙醇的合成路线_______________。

A. 离子晶体中一定含金属阳离子

B. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

C. 在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构

D. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低

（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.3kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_____________________。

（2）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；H=﹣437.3 kJ·mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）；H=﹣285.8 kJ·mol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；H=﹣283.0 kJ·mol﹣1

则煤气化反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) 的焓变H=_______kJ·mol﹣1。

（3）如图所示组成闭合回路，其中甲装置中CH4为负极，O2为正极，稀土金属材料为电极，以KOH溶液为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为400mL。

①装置中气体A为_____（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为________。

②乙装置中a极上的电极反应式为_____________。若在a极产生224mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4____mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=___。（忽略电解前后溶液体秋变化）

③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_____（用含w、a的表达式表示，不必化简）。

（1）易与C发生化学反应的酸是________，写出反应的化学方程式：_________________。

（2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F。

①分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式：_____________、___________。

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是______（填序号）。

a．普通玻璃坩埚 b．石英玻璃坩埚 c．氧化铝坩埚 d．铁坩埚

A. 碳在细胞的各种化合物中含量最多 B. 碳在自然界中含量最为丰富

C. 在细胞的各种化合物中都含有碳 D. 碳链构成了生物大分子的基本骨架

A. 生物界与非生物界具有统一性 B. 生物体由无机物构成

C. 生物界与非生物界完全相同 D. 生物界与非生物界完全不同

A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3﹣的空间构型为平面三角形

C. SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化 D. SF6中有6对相同的成键电子对

A. 液溴和四氯化碳B. 甘油和乙酸C. 烧碱溶液和乙醇D. 苯和蒸馏水

A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素 D．锌元素

A. （C3H4O） B. （HCN）

C. （NH3） D. （BF3）