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【题目】下列叙述中正确的是( )
A.碘易升华,所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中
B.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并进行水封
C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D.碘易溶于酒精,所以可用酒精从碘水中萃取碘
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【题目】现有X、Y、Z三种金属,把它们分别放入稀硫酸中,只有Z溶解并产生氢气;把X、Y分别放入硝酸银溶液中,只有X表面有银析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为( )
A. Z>X>Y B. Y>X>Z C. X>Y>Z D. Z>Y>X
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【题目】固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池,它是以固体氧化钇(Y2O3)、氧化锆(ZrO2)为解质,这种电解质在高温熔融状态下允许氧离子(O2-)在其间通过。某甲醇燃料电池的工作原理如右图所示,两个多孔电极均不参与电极反应。下列有关该燃料电池的说法错误的是(已知每摩尔电子所携带的电量为9.65×104C/mol)
A. 该燃料电池的负极反应式为CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O
B. 若有16g甲醇发生反应,该电池理论上提供的电量最多为2.895×105C
C. 氧气在负极发生还原反应
D. O2-在电解质中的移动方向为:正极负极
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【题目】pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列有关这两种溶液的叙述正确的是( )
A. 两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L
B. 加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C. 醋醋中c(CH3COO-)与硫酸中的c(SO)相同
D. 两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
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【题目】下列说法正确的是
A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B. Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸溶液:3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中存在: K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D. 如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
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【题目】工业上制取CuCl2的生产流程如下:
请结合下表数据,回答下列问题:
物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ;
此反应离子方程式为 ;
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ;
⑶ 操作a的目的是 ;
⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。
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【题目】Ⅰ.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是 (____)
A.CaC2 B.NH4NO3 C.N2H4 D.Na2O2
Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题:
(1)图B对应的物质名称是____,其晶胞中的原子数为____,晶体的类型为____。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为_______________。
(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是____,原因是____________________,该物质的分子构型为____,中心原子的杂化轨道类型为____。
(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是____。
(5)k的分子式为____,中心原子的杂化轨道类型为____,属于___分子(填“极性”或“非极性”)。
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