A. SiO2和CaO的熔化 B. 氧化钠和铁的熔化

C. 碘和干冰的气化 D. 晶体硅和晶体硫的熔化

A. 明矾净水B. NaCl可用作防腐剂和调味剂

C. 热的纯碱溶液可去除油污D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体

A．煤是碳单质 B．石油是纯净物

C．天然气的主要成分是甲烷 D．煤、石油、天然气是可再生资源

A．只有一种结构 B．有两种同分异构体

C．是烃分子 D．分子是平面结构

己知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

(1)在合成NaI的过程中，可能混有的物质是_______，生产过程中要适当补充NaOH，目的是________。

(2)在还原过程中，为了防止水合肼(N2H4·H2O)高温分解，反应温度控制在60~70℃，温度也不能过低，其原因是___________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_____________________。

(3)请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO3-：__________________。(可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)

(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a.称取4.000 g样品并溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；

c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复测定3次，所得的相关数据如表所示：

①在滴定过程中，Na2S2O3溶液应放___________(填仪器)中；加入的A物质为____________(填名称)。

②滴定终点观察到的现象为_______________________。

③该样品中NaI的含量为_______________________。

④若用上述方法测得NaI的含量偏低(忽略测定过程中的误差)，则可能的原因是_________________。

(5)碘化钠固体的保存方法是_______________________。

(1)下列物质属于醇类的是________．

①CH3CH2CH2OH

②CH3CH(OH)CH3

③CH2===CH—CH2OH

④CH2OH—CH2OH

(2)司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：

2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O

被检测的气体成分是________，上述反应中的氧化剂是________，还原剂是________．

(3)300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了

蓝黑墨水．没食子酸的结构式为： 用没食子酸制造墨水主要利用了________类化合物的性质(填代号)．

A．醇　　B．酚　　C．油脂　　D．羧酸

(1)A分子中含有的官能团的名称是___________________________________；

B分子中含有的官能团的名称是_________________________________________。

(2)A能否与氢氧化钠溶液完全反应________________________________________；

B能否与氢氧化钠溶液完全反应__________________________________。

(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型和条件是_______________________。

(4)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是______mol，______mol。

A. A B. B C. C D. D

【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A. 正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－

B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

【题目】下列判断错误的是（ ）
A.沸点：NH3＞PH3＞AsH3
B.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3