【题目】下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（　　）
A.二甲苯
B.丁醇
C.一氯丁烯
D.二氯丙烷

【题目】利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）

A. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

B. 工业上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2

C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下22.4 L的Cl2

A. MOH为一元强碱

B. K点对应的溶液中：c(M＋) ＋ c(MOH) = c(A－)

C. K点对应的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c (H＋)＝0.005 mol·L－１

D. N点水的电离程度小于K点水的电离程度

回答下列问题：

（1）操作①的名称为__________，沉淀C的化学式为______________。

（2）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是_______________________。

（3）在滤渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步进行：

已知25℃、101kPa时：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-197kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=-545kJ/mol

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________________。

（4）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）________________________。

（5）常温下，乙同学将绿矾配成约0.1molL-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因_______，该溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=______molL-1（填近似数值）。

（6）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为______________。

A. ClO3-的空间构型为平面三角形

B. 乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式

C. CS2为V形的极性分子

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

（1）写出B、G对应的元素符号______________ 。

（2）D元素在周期表中的位置为______________。

（3）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。

（4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________（写化学式）。

（5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为______________，所形成化合物的电子式为______________。

（6）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式________________。

A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大

B. 将水加热，Kw增大，pH不变

C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大

D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴 B．在氯气泄漏的地区人应站在高处

C．向氯气中喷洒水 D．将泄漏的氯气在空气中点燃除去

（1）写出A 的结构简式____________。

（2）①的反应类型为___________。

（3）D物质中含氧原子团的名称为___________；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式___________。

（4）写出反应②的化学方程式___________。

　 A.氮气的化学性质比氧气稳定

　 B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体

　 C.稀有气体一般很难发生化学反应

　 D.硝酸易挥发，硫酸难挥发