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【题目】常温下,用0.02molL-1MOH溶液滴定100mL0.01molL-1HA溶液,右图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化勿略不计)。
回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为_____酸(填“强”或“弱”),滴定所用的最适宜指示剂为______,滴定时眼睛注视__________________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)此时,溶液中水电离出的c(OH-)=__________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系:_______________。
(4)K点所对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。(填“大于”“小于”“等于”)
(5)室温下MOH溶液加水稀释过程中,下列数值变小的是_______________(填序号)
①C(H+) ② C(H+)/ C(OH-) ③ C(OH-) ④ C(OH-)/ C(M+)
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【题目】A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下:
①A的周期序数等于其主族序数;
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子;
③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1;
④F原子有四个能层,K、L、M全充满,最外层只有一个电子。
试回答下列问题:
(1)基态E原子中,电子占据的最高能层符号为_____,F的价层电子排布式为_________________。
(2)B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________(用元素符号填写),C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。
(3)B和D分别与A形成的化合物的稳定性:BA4小于A2D,原因是______________________________。
(4)以E、F的单质为电极,组成如图所示的装置,E极的电极反应式为_____________________________。
(5)向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向深蓝色透明溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。
(6)F的晶胞结构(面心立方)如右图所示:已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示,F的相对原子质量用M表示)
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【题目】下列实验方案中,可行的是( )
A.用食醋除去热水瓶中的水垢
B.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C.向Al2(SO4)3溶液中加过量NaOH溶液,制Al(OH)3
D.向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu (OH)2悬浊液,检验水解产物
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【题目】NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。
(1)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1
则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.
(2)实验中,尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时,发生的反应为:
2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反应中形成的化学键是________(填化学键的类型);用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。
(3)在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。 部分实验结果如图所示:
①当容器内_______(填标号)不再随时间的变化而改变时,可以不断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强
b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度
d.NO2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是________。
③若A点对应实验中,S02(g)的起始浓度为c0 molL-1 ,经过t min达到平衡状态,该时段化学反应速率 (N02)= _________molL-1min -1.
④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td,通过计算判断::Tc_____Td(填“>”、“=”或“<”)。
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【题目】下列实验能证明某无色气体为SO2 的是 ( )
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红试液褪色,加热后又显红色
④能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2 溶液有白色沉淀产生
A. ①②③④ B. ①③④ C. ③④ D. ②③④
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【题目】科学家发现C60 后,近年又合成了许多球形分子(富勒烯),如C50 、C70 、C120 、C540 等,它们互称为 ( )
A. 同系物 B. 同分异构体 C. 同素异形体 D. 同位素
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【题目】药物阿司匹林可由水杨酸制得,它们的结构如图所示。有关说法正确的是( )
A. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2
B. 水杨酸分子中所有原子不可能共面
C. 水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
D. 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH
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【题目】化学在人类生活中扮演着重要角色,下列应用不正确的是( )
A.明矾可用于水的杀菌,消毒
B.盐卤可用于制豆腐
C.目前加碘食盐主要添加的是KIO3
D.在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数
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【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25molL﹣1min﹣1,下列说法正确的是( )
A. 该反应方程式中,x=1
B. 2min时,A的转化率为50%
C. 2min时,A的物质的量为0.75mol
D. 反应速率v(B)=0.25 molL﹣1min﹣1
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 常温下,Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5mol O2时,转移电子数是2NA
B. 标准状况下,11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
C. 电解饱和食盐水,阳极产生22.4 L气体时,电路中通过的电子数目为2
D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
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