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【题目】亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。
Ⅰ.经查:①Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;②Ka(HNO2)=5.1×10-4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________
Ⅱ. 某小组同学用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
(1)使用铜丝的优点是________________________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
装置C中盛放的药品是_________;(填字母代号)
A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.四氯化碳
(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液,取25.00ml溶液于锥形瓶中,
用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填字母代号)。
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。
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【题目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:
(1)根据上表回答问题:
①D在周期表中的位置是__.
②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是__(填元素符号).
③B、D的气态氢化物的稳定性关系为__(填化学式).
④34Se与D同主族,其非金属性比D__(填“强”或“弱”),从原子结构的角度解释其原因为__.
⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ.H++OH﹣=H2O、ⅱ._________、ⅲ.________.
(2)如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成,其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物,甲、丙的分子属于10电子微粒,丙为常见溶剂.(图中部分产物已略)
①物质己中含有的化学键的类型为__.
②用电子式表示丙分子的形成过程为__.
③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为__.
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【题目】如图所示,ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,ΔH2=-395.4 kJ·mol-1,下列说法或表示式正确的是( )
A. C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大
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【题目】有下列物质:①11H与21H;②O2与O3;③CH3CH2CH2CH3与;④CH4与C3H8;⑤CH3CH2CH2CH3与
.请回答下列问题:
(1)互为同位素的是__(填序号,下同).
(2)互为同系物的是__.
(3)互为同分异构体的是__.
(4)属于同一种物质的是__.
(5)用习惯命名法命名的名称是__.
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【题目】卤代烃能发生下列反应:2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr,下列有机物可与钠反应来合成环丙烷的是( )
A.CH3CH2CH2Br B.CH3CHBrCH2Br
C.CH2BrCH2CH2Br D.CH3CHBrCH2CH2Br
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【题目】下面是几种常见的化学电源示意图,完成下列问题:
(1)干电池放电时负极发生的电极方程式为____________________。
(2)氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时氢气在______(填“正”或“负”)极发生______反应(填“氧化”或“还原”),电路中每转移0.4mol电子,标准状况下消耗O2的体积是______L.
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