(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________________。

(2)下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

该反应的热化学方程式为：_____________________。

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是___________________。

II.

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____________________。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为__________________________。

【题目】雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法中不正确的是（ ）
A.O2和O3互为同素异形体
B.O3是由3个氧原子构成的化合物
C.O2和O3相互转化属于化学变化
D.O3的摩尔质量为48g．mol﹣1

【题目】可逆反应2NO2 2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：

①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等

②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

其中表示达到平衡状态的表述是（ ）

A．①④ 　　　B．②④⑥ 　　　 C．①②③ 　　　 D．①②④⑤

其实验顺序是：

①按图所示将实验装置连接好。

②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。

③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。

试回答：

(1)实验中观察到的现象是_____________________。

(2)该实验中必须进行的一步实验操作是______________。

(3)该实验的原理是_______________________________。

(4)实验中反应的化学反应方程式是_______________________。

(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系_________________。

(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？______。

（1）基态Ni核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______________。

（2）配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则n＝_______， CO与N2结构相似，CO分子内σ 键与π键个数之比为_____________。

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同， 回答：

①Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm， 则熔点NiO_______FeO(填“<”或“>”)；

②NiO晶体中 Ni 的配位数为___________________；

（4） 金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应， 但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_______________， 反应的离子方程式为_____________________。

（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_______，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为____g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

A．H2在负极发生氧化反应

B．燃料电池的化学能可以全部转化为电能

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O

【题目】由同一种元素所构成的不同单质被称为同素异形体，下列哪组物质不属于同素异形体的是（　　）
A.钢和铁
B.金刚石和石墨
C.红磷和白磷
D.氧气和臭氧

【题目】对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O22SO3，下列说法错误的是（ ）

A．使用催化剂能加快化学反应速率

B．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%

C．降低反应温度，化学反应速率减慢

D．增大O2浓度，化学反应速率增大

【题目】下列说法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡状态的是（ ）

（1）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

（2）一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

（3）c(HI)= c(I2)

（4）反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)

（5）c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1

（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

（7）温度和体积一定时，容器内压强不再变化

（8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化

（10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化

A. （1）（2）（5）（9）（10） B. （2）（6）（9） C. （6）（7）（10） D. 全部

已知以下信息：

①A—H均为芳香族化合物，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。

②

③

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为____________，G所含官能团的名称为 ________________。

（2）B与银氨溶液反应的化学方程式为_____________________。

（3）H的结构简式为____________。

（4）符合下列要求的A的同分异构体有________________种。

①遇氯化铁溶液显紫色 ②属于芳香族化合物

其中苯环上有两个取代基的有 ___________________ （写结构简式）

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）______________合成路线流程图示例如下：

CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3