【题目】已知：由环戊二烯可以合成二聚环戊二烯，下列有机物能够合成的组合是（ ）

①1，3-丁二烯 ②2-甲基-l,3-丁二烯 ③1,3-戊二烯 ④2，3-二甲基-l,3－丁二烯

⑤2，3-二甲基-l,3－戊二烯 ⑥乙炔 ⑦丙炔 ⑧2-丁炔

A. ①、⑦及④、⑧ B. ⑤、⑥及③、⑧

C. ①、③及②、⑧ D. ②、⑧及④、⑦

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：

（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是__________________。

（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_____。

（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。

① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。

（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_____________________。

（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_____。

A. 用装置甲制取CO2并通入废碱液

B. 用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C. 用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3

D. 用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中

C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中

【题目】紫水晶在西方国家代表着“爱的守护石”，其主要成分SiO2属于（ ）
A.碱性氧化物
B.酸性氧化物
C.碱
D.盐

（1）表中⑥与⑨与形成的化合物为 ____化合物。（填“离子”或“共价”）　
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ （用元素符号示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式 ________。
（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为 ________ 。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___（填酸的化学式）。
（5）④⑤两元素相比较，金属性较强的是________（填名称）

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等

D．可逆反应达到平衡后，使用了催化剂

已知：D是

请填空：

(1)A的结构简式是__________，其名称为__________。

(2)框图中属于取代反应的是__________(填数字代号)。

(3)框图中①、③、⑥属于__________反应。

(4)G1的结构简式是__________。

(5)写出由D→E的化学方程式：________________；

写出由E→F2的化学方程式：_____________________。

【题目】一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是 ( ）

A. 最终可生成0.2 mol NH3

B. 压缩体积，增大压强能使反应速率减小

C. 降低反应体系的温度能加快反应速率

D. 容器体积不变，向容器中再加入N2，能加快反应速率

A. 原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W

B. Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

C. X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8

D. X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X