【题目】芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是。A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。E的分子式为C7H6O3

提示：

（1）写出E的结构简式______________。

（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式_______________。

（3）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是__________。

⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L（标准状况）NH3。

⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。

①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为___________。

②实验中加热煮沸的目的是___________。

③计算样品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），写出计算过程。___________

【题目】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A的最高价氧化物的水化物是___________（填化学式）;
(2)物质E中所包含的化学键有______________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式______________________；
(3)把盛有48mLAB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为__________。

已知：①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。

②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。

③Ksp=1.09×10-15，Ksp=2×10-44。

⑴在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH-)过大，其原理是___________。

⑵氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。

①氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是___________。

②该反应的化学方程式为___________。

③反应时需要控制反应温度在50 ℃~60 ℃之间，可采取的加热方式是___________。

⑶冰水冷却的目的是___________。

⑷请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，

___________，低温干燥。（实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）

(1)水蒸气冷凝成水_______________；

(2)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)________________；

(3)乙烯聚合成聚乙烯________________

(4)N2O4(g)2NO2(g)________________________________

A．反应热的大小与反应过程的中间途径无关

B．反应热的大小与反应物和生成物的状态无关

C．反应热的大小与反应条件有关

D．盖斯定律是能量守恒定律的一种具体体现

【题目】下列关于HC≡CCH=CHCH3的说法正确的是( )

A．所有碳原子有可能都在同一平面上 B．最多只可能有9个碳原子在同一平面上

C．有7个碳原子可能在同一直线上 D．至少有6个碳原子在同一直线上

【题目】某链烃3.6g和Cl2发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物，将反应生成的气体（一氯代物为液体）用NaOH溶液吸收恰好和0.1molL－1NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：
（1）求该烃的相对分子质量_______________；
（2）若该烃既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式____________。
（3）若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式（要求写出计算过程）_______________________

A．3A+2B=4C B．2A+3B=6C C．3A+2B=C D．2A+3B=4C

则A、B、C、D的结构简式分别为：A______，B______，C_____，D______。