A. 乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 乙醛与氢气反应生成乙醇 D. 苯与液溴在铁催化作用下反应

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳 B. 水、氨气 C. 氢氧化钠溶液、一氧化氮 D. 水、二氧化氮

A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C. K+\、OH-、HCO3-、NO3- D. NH4+、Na+、Fe2+、MnO4-

请通过分析回答下列相关问题：

（1）操作Ⅰ的名称是 _____。

（2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是____________。

A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收

C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

（3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、___________、过滤、____、干燥等。

（4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是_________。

（5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是______，其现象是___________ 。

（6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是 ____________ 。

（7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是________________________________________________________。

【题目】能用离子方程式Ba2++2OH+2H++SO4 2BaSO4↓+2H2O来表示的反应是

A. 向硫酸溶液中加入氯化钡溶液

B. 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液

C. 向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入足量硫酸溶液

D. 向氢氧化钡溶液加入少量硫酸和盐酸的混合溶液

A. CH4B. H2SC. C60D. NH3

A. SO3B. SiO2C. KClD. NaOH

① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol—1

② CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol—1

③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol—1

反应CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的△H =___________kJ·mol—1。

II．用CO合成尿素的反应为：2NH3(g) + CO(g)CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH ＜0。

（1）T ℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 molNH3和1 mol CO发生反应。

① 5 min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5 min内NH3的平均反应速率为________，此温度下反应的平衡常数K的值为 ____________ 。

②对该反应，下列说法正确的是______（填字母）。

A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大

C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变

D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH3，平衡向正反应方向移动，但K值不变

（2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示________的转化率。当尿素含量最大时,则=______，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为_____。

Ⅲ.下图是铬酸银(Ag2CrO4)T ℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线。

（1）向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4______（填“能”或“不能”）使溶液由Y点变为X点

（2）图中ɑ = _________ 。

下列说法正确的是

A. 该电池放电时K+向石墨Ⅰ电极迁移

B. 石墨Ⅰ附近发生的反应：NO2－e- +NO=N2O5

C. O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应，Y为NO

D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为2∶1