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【题目】中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,请填写下列空白:
(1)在中和滴定的过程中有如下操作:①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤,则在操作过程中正确的顺序是__________________。(写序号)
(2)选用的指示剂是 。(a、石蕊 b、甲基橙)
(3)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________________。
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(5)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,请将数据填入下面表格的空白处。
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/ mL | 0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/ mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
(6)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:c(NaOH)= 。
(7)滴定终点的判定依据是 。
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【题目】下列离子或分子在溶液中能大量共存的是
A. K+、OH-、H+、NO3-
B. Na+、Ca2+、CO32-
C. Na+、SO42-、Cl-
D. Al3+、NO3-、NH3·H2O
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【题目】下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是
A. 海水提镁的过程为:MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO Mg
B. 铝热反应实验中,需要用到的试剂有镁条、氯酸钾、铝粉和铁的氧化物
C. 电解法制备铝的化学方程式为:2Al2O3 4Al + 3O2↑
D. 金属铜的制备一般用热还原法:H2 + CuO Cu + H2O
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【题目】化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A. 晶体硅是良好的半导体材料,用于制作光导纤维
B. 新型净水剂的制备和应用,进一步提高了饮用水的质量
C. 过氧化钠可用作为制氧剂
D. 深海底层“可燃冰”的试采成功,为其使用开拓了广阔前景
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【题目】CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是
A.Cs显+3价,I、Cl均显-1价
B.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成
C.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-3价
D.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成
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【题目】某实验小组设计如下装置探究氨气的性质:
(1)制备氨气:用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是___;碱石灰的作用是__________________
(2)氨的催化氧化:将产生的氨气与过量的氧气通到装置B中,用酒精喷灯加热催化剂至红热,熄灭酒精喷灯,反应仍能继续进行,说明反应是___(填“吸”或“放”)热反应;化学方程式为_____________________.当试管内气体变为红棕色后,停止反应,立即关闭B中两个活塞,并将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变___(填“深”或“浅”),原因是_____________________.
(3)点燃氨气:已知“氨气可在纯氧中安静地燃烧,变成氮气”。将氧气和氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:①两气体通入的先后顺序是___;②氨气燃烧的化学方程式是________________________.
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【题目】常温下,向20 mL0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol L-1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量浓度的百分含量随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是( )
A. A点所处的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B. 随着盐酸的加入,溶液中将减小
C. 随着盐酸的加入,当pH约为6时,溶液中开始放出气体
D. 当溶液的pH为7时,溶液的总体积为40mL
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【题目】盐是一类常见物质,下列物质可直接形成盐的是( )
①金属②碱性氧化物③碱 ④非金属⑤酸性氧化物⑥酸
A. 只有①②③ B. 只有①④⑥ C. 只有②⑤⑥ D. 全部
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