回答下列问题：

（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式______________。

（2）制备铁黄的离子方程式为_______________。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择_________；pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能是_______________。

（3）用高铁酸钾作水处理剂除了可以对水体进行杀菌消毒之外，其还原产物氢氧化铁胶体还能吸附水中悬浮杂质，请写出用高铁酸钾除去水体中CN﹣的离子方程式______。

（4）已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c（Fe3+）=_________molL﹣1。

（5）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%。利用1L 2molL﹣1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾________g。

【题目】（1）已知某烷烃的键线式为，

①该烷烃分子式为_____。

②若该烷烃是由烯烃和 1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有_____种。

③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有______种。（此小题不包括立体异构）

（2）沧州铁狮酒的主要成分是我们学习的有机物——乙醇，请写出该有机物官能团的名称______，该官能团的电子式______。我们还学习了与乙醇结构相似的一系列有机物如：

A.CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH等有机物（填字母）

①能氧化成醛的是_______ ②不能发生消去反应形成烯的是_________③能氧化成酮的是_____

A. 推广使用一次性筷子，减少疾病传染

B. 使用自行车出行

C. 垃圾资源化

D. 回收旧书报

(1)环状化合物A的相对分子质量为82，含碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为__________________；

(2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为______________________；

(3)由A生成D的反应类型是________，由D生成E的反应类型是________；

由D反应生成E的化学方程式为_____________________________________；

(4)分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：

，则由E和A反应生成F的化学方程式为_________________；

(5)H中含有的官能团是_____________（填名称，下同），I中含有的官能团是_____________。

A. B. C. D.

(1)某处碳循环如图所示，CaCO3转化为HCO3-的离子方程式为_____________。

(2)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，无机碳在浓液中以4种形式存在，其转化关系如下:

①CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8

②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5，

③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3，

若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液pH=_____。

(3)某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，将吸收液用0.10mol/L盐酸滴定，生成的V(CO2)随V (盐酸)变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______________(不用写出H+)，湖水中无机碳的浓度为_______mol/L。

(4)—定条件下，CO2和H2O可以转化为CO和H2，通过反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡时CO转化率a (CO)随T、P的变化关系如图3所示。

①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②该反应在195℃、P2条件下达到平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ，则该反应的平衡常数为______。

③已知CH3OH和CO的燃烧热分别725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_________________。

(5)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图4，则c电极的反应方程式为:_______________ 。

A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2

A．:3-甲基-2-戊烯

B．:2-甲基-3-丁炔

C．:1,3,4-三甲苯

D．:2-甲基-1-丙醇

【题目】（1）化学反应N2（g）＋H2（g）NH3（l）的能量变化如图所示，

该反应放出的热量为____________________（用代数式表示）

（2）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子数为____________。

（3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、稀硫酸构成，该电池工作时，（工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O），若电路中转移2mol电子，则负极材料质量的变化量为_________g．

（4）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：该反应中X的平衡转化率为__________

【题目】有两种有机物Q()与P(),下列有关它们的说法中正确的是( )

A. 二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2

B. 二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C. 一定条件下,二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

D. Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种