A．物质的量就是1摩尔物质的质量

B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

C．1 molH2中含有6.02个氢分子

D．CO2的摩尔质量是44 g/mol

（2）高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是_____________________。

(3)用惰性电极电解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L，

停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为（设溶液体积不

变）_______________。

A. 胶体能产生丁达尔现象 B. 胶体是纯净物，其他分散系是混合物

C. 胶体的分散质能透过滤纸 D. 胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间

A. 元素质量数的递增 B. 元素的原子半径呈周期性变化

C. 金属性和非金属性呈周期性变化 D. 原子核外电子排布呈周期性变化

请回答下列问题：

(1)①与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为________________。

②已知：离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+ 5价，它可由反应PtF6+O2= O2[PtF6]制得，PtF6分子结构如图所示。PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答：_____（填“是”或“否”），其原因是_______。

(2)臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构简式为)。1mol3-MBT中含有σ键数目为_______(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______________________。

(3)S有+4和+6两种价态的氧化物。

①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_____(填字母)。

A.中心原子的价层电子对数目相等

B.都是极性分子

C.中心原子的孤对电子数目相等

D.都含有极性键

②SO3子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为_____(举一例)。

(4)元素X与硒同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为____基态原子的电子排布式为_______。

(5)单质钋是由_____键形成的晶体，其晶胞为简单立方；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_____g·cm-3(只列表达式)。

Ⅰ.碱吸法。用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知：298K时，Ka(HNO2)=5×10-4。

(1)298K时，NaNO2的水解常数约为______________。

Ⅱ.电解法。工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥(在电解后溶液中通入适量氨气)，其原理为8NO+7H2O+2NH35NH4NO3。

(2)阴极的电极反应式为_______________。

(3)阳极区电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅲ.化合法。亚硝酸酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。

(4)氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：

△H1、△H2、△H3之间的关系为_____________；K3=________(用含K1、K2的关系式表示)。

(5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间(t)的关系如图所示。

①T2时反应0～10min内NOCl的平均反应速率v(NOCl)=______mol·L-1·min-1。

②T2时反应的平衡常数K为__________；NO的平衡转化率α(NO)为_________。

③T2时向上述平衡体系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，则平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。

(6)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件，Cl2的转化率变化如图所示。则该条件可能为____(填字母)。

A.升高温度 B.增大压强 C.增大起始投料比 D.增大催化剂接触面

A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

B. 甲中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子

C. 乙发生消去反应得到两种烯烃

D. 丙与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛

A. 一定条件下发生分解反应 B. 能萃取溴水中的溴

C. 光照条件下与Cl2发生取代反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A. Ba(OH)2=Ba2++OH- B. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

C. H2SO4=H2++SO42- D. NaHCO3=Na++H++CO32-

A. 摩尔是表示物质微粒数的单位

B. H2SO4的摩尔质量是98g

C. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

D. 一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定