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【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A.H+、AlO2﹣、CO32﹣
B.K+、Ba2+、SO42﹣
C.NH4+、OH﹣、NO3﹣
D.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
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【题目】已知X+Y→M+N反应中的能量变化过程如图,则下列推断一定正确的是
A. X的能量低于M的能量 B. Y的能量低于N的能量
C. X和Y总能量低于M和N总能量 D. 该反应是吸热反应,反应条件是加热
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【题目】下图装置中X和Y均为石墨电极,电解液为500mL某CuCl2溶液,电解时X电极表面有红色固体生成,Y电极有气体产生。一段时间后,取出X电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g。下列有关说法中正确的是
A. X电极连接电源正极
B. 生成气体体积为0.56L
C. Y电极上发生氧化反应
D. 该CuCl2溶液浓度为0.05mol/L
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【题目】化合物J是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体,其合成路线如下:
已知:A与FeCl3溶液发生显色反应。
(1)A的结构简式为________,J的分子式为___________________。
(2)化合物Ⅰ的含氧管能团名称为______________。
(3)C→D的反应类型是_____________, E→F的反应类型是_________________。
(4)写出B与CuO反应的化学方程式:_________________________。
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体共有________种,写出其中核磁共振其氢谱中有7 组吸收峰的结构简式:________。
I.分子中含有结构
II.能与NaHCO3溶液反应产生CO2
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选,可选择适当有机溶剂)。________合成路线流程示例如下:
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【题目】下列关于物质所属类别的叙述中错误的是( )
A. KMnO4属于盐 B. 冰水混合物属于分散系
C. 烧碱属于碱 D. 胆矾(CuSO4·5H2O)属于纯净物
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【题目】查阅文献知,3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。
回答下列问题:
(1)A装置盛装碱石灰的仪器是_________。C装置中大试管向下倾斜的原因是__________________。
(2)甲组同学设计方案:C→G→B→D→E。
①能证明有水生成的实验现象是_______________;B装置的作用是______________。
②实验中,观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后,过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3,设计简单实验方案:________________。
③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关,若硝酸钡足量,则D中反应的离子方程式为_______________。
④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是______________(填化学式)。
(3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。
①气体从左至右,装置连接顺序为C、__________。
②能证明有氨气生成的实验现象是________________。
(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应):取15.0g样品溶于蒸馏水,加入足量氯化钡溶液和稀盐酸,过滤、洗涤、干燥、称重,BaSO4质量为23.3g,该样品中硫酸铵的质量分数为________(结果保留两位小数)。
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【题目】I.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)
(1)与A互为同系物的是___________(填序号)
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________(填序号)
(3)D和液溴反应的化学方程式是___________________________
Ⅱ.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一,米饭、馒头中富含A,在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分,能直接氧化成酸性物质D。
请回答下列问题:
(1)A的名称是_____________;C中官能团的名称是__________
(2)反应③所需要的试剂是__________________
(3)反应④的化学方程式是__________________________
(4)若实验室利用下图制备E,导管口不能深入N试管中液面下的原因是_______________
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【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下:
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下:
金属离子 | 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH |
Fe3+ | 1. 1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
物质 | 20℃时溶解性(H2O) |
CaSO4 | 微溶 |
NiF | 可溶 |
CaF2 | 难溶 |
NiCO3 | Ksp= 1.0×10-5 |
(1)NH4F的电子式为____________。
(2)将含镍原料粉碎的目的是____________。
(3)调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是____________。
(4)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。
(5)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_____________。
(6)酸浸过程中,lmol NiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式:_______________。
(7)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、_______min。
(8)沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5span>mol·L-1],则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。(保留小数点后1位有效数字)。
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【题目】下列组合中,属于含有极性键的非极性分子的是
A.C2H4、C2H2、CO2 B.CH4、CHCl3、CO2
C.Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、CO2
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