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【题目】氮是生命物质的重要组成元素之一,含氮物质与人类的生活密切相关。
(1)氮原子最外层电子排布式为:_________;氮离子核外有___种运动状态不同的电子;N4分子的空间结构如图:,它是一种_____分子。(填“极性”或“非极性”)
(2)氨气是人工固氮的产物,它极易溶于水(),生成NH3 · H2O。请设计实验证明NH3 · H2O是弱碱_______________________________。
(3)向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气,充分吸收后测得溶液呈碱性。则该溶液中NH3 · H2O、、三种微粒的物质的量浓度大小关系为____________。
(4)铵盐可用作氮肥,实验室检验铵盐中的时,可取少量铵盐样品于试管中,加入强碱浓溶液,加热,若产生的气体能使________________________________,说明有。
(5)NaN3可用于制造汽车安全气囊,当汽车遇到撞击时,NaN3能迅速分解产生Na和N2。请写出该反应的化学方程式_______________________,每生成3mol N2时,转移电子_____mol。
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【题目】I.海洋植物如海带中含有丰富的碘元素,从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤:
①将海带灰转移到小烧杯中,向其中加入10 mL蒸馏水,搅拌、煮沸2—3 min;
②取3 g左右的干海带,剪碎后用酒精润湿,放入坩埚中,灼烧海带至完全变成灰烬,停止加热,冷却;
③向溶液中加入四氯化碳,振荡、静置、分液,得到含碘的有机溶液;
④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸,再加入1 mL 3%H2O2溶液;
⑤过滤,得到含碘离子的溶液;
请回答下列问题:
(1)实验步骤的合理顺序是_______________(填序号)
(2)步骤③中使用的主要仪器是____________
(3)步骤①中搅拌、煮沸2—3 min的目的是________________
(4)步骤④中反应的离子方程式是________________________________
Ⅱ.碲(Te,是第六主族元素)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:
已知TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________________
(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸,发生反应的化学方程式是___________________________________
(3)“沉碲”时需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。酸性不能过强,其原因是__________________________________________
(4)“酸溶”后,将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是_________________________________________
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【题目】链烃A是重要的有机化工原料,由A经以下反应可制备一种有机玻璃:
已知以下信息:
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢;
②羰基化合物可发生以下反应:(注:R′可以是烃基,也可以是H原子)
③E在甲醇、硫酸的作用下,发生酯化、脱水反应生成F。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为_____,A生成B的反应类型为_______。
(2)B生成C的化学方程式为_______。
(3)D的结构简式为_____,分子中最多有 __________个原子共平面。
(4)F的化学名称为_______。
(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 ______种(不含立体异构);其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为3 : 2 : 2 : 1的是_____; (写出其中一种的结构简式)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
(6)聚乳酸()是一种生物可降解材料,参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线 ___________ 。合成路线流程图图示例如下:
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【题目】有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品。例如:
(1)HX + (X为卤素原子)
(2)苯的同系物与卤素单质混合,若在光照条件下,侧链上氢原子被卤素原子取代;若在催化剂作用下,苯环上的氢原子被卤素原子取代。
工业上利用上述信息,按下列路线合成结构简式为的物质,该物质是种香料。
请根据上述路线,回答下列问题:
(1)A的结构简式可能为____________________________________。
(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为___________、___________、__________。
(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件):
___________________________________________________________。
(4)检验已经合成的方法是_____________________________________。(写出相应的方程式及必要的文字说明) 。
(5)工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化为D的方法,其原因是______________________________________________。
(6)这种香料具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色。②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写一种即可):____________________________________________________________。
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【题目】自然界中,金属元素大多以化合态存在,通过金属冶炼得到金属单质。
工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物,但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取:
KCl + NaNaCl + K + Q (Q<0)
有关数据如下表:
熔点℃ | 沸点℃ | 密度 (g/cm3) | |
Na | 97.8 | 882.9 | 0.97 |
K | 63.7 | 774 | 0.86 |
NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
KCl | 770 | 1500 | 1.984 |
(1)请结合平衡移动理论分析,为什么能用该反应制备金属钾。
_______________________________________。
(2)在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_____℃,而反应的最高温度应低于_____℃。
(3)在制取金属钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施有__________。(任写两点)
(4)相比于电解熔融氯化钾,此方法的优点有_____________________。
(5)常压下,当反应温度升高到900℃时,该反应的平衡常数可表示为________。
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【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+。
Ⅲ.在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I-氧化为I2,S2O32-能将I2还原为I-。
【制备氮氧化物】
(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。
①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ,若其他条件不变,增大硝酸的浓度,则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。
【制备Ca(NO2)2】
⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如上右图。
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。
②装置D的作用是______________;装置E的作用是________________。
【测定Ca(NO2)2的纯度】
⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:
a.稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液
d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤:准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,__________________(请补充完整实验步骤)。
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【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂,也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感,但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示:
已知以下信息:
①
②R1CHO + R2CH2CHO+H2O(—R1、—R2表示氢原子或烃基)
③其中A的化学式是C8H10;C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物,其核磁共振氢谱图如图II所示:峰的强度之比为2:1:3
请根据以上信息回答下列问题:
(1)C的结构简式为______, E中所含官能团的名称是_____________;
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F:_______________________;
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP:_______________________________,该反应的反应类型为__________________________。
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