已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。

（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。

（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是 。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 。(答一条即可)

【题目】在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是

A. 体系压强不变 B. A的浓度不变

C. 单位时间消耗mol A，同时生成2 nmol C D. 容器内气体密度不变

A．硅酸钠 B．碳酸钠、硅酸钠

C．碳酸钠、二氧化硅 D．二氧化硅

蠕动、吸附排出的有害物质。从它的化学成分看，它是一种( )

A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪

【题目】下列关于 的说法正确的是( )

A. 所有碳原子不可能都在同一平面上

B. 最多只可能有9个碳原子在同一平面上

C. 有7个碳原子可能在同一直线上

D. 至少有14个原子在同一平面上

A．温室效应﹣﹣﹣二氧化碳 B．光化学烟雾﹣﹣﹣二氧化氮

C．酸雨﹣﹣﹣二氧化碳 D．赤潮﹣﹣﹣含氮、磷的物质

A. 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NA

B. 标准状况下，1.12 L HF中所含的分子总数为0.05 NA

C. 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NA

D. 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA

（I）.（1）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

②C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2=-110.5kJ/mol

则焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为_____________。

（2）已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ/mol中的相关化学键键能如下：

则x=________

（II）(3)在一容积可变的密闭容器中，lmolCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), CO在不同温度下的平衡转化率(a)与总压强的关系如下图所示。

①该反应的△S_____0，图中的Tl____T2（填“>”、“<”或“=”)。

②该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因有：________。

③图中a点时以CH3OH的物质的量分数为_______，该反应的压强平衡常数为Kp=______(KPa)-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，发生主要反应如下：

I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

III：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H31

上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。

则△H1______△H3（填“>”、“<”或“=”)。理由是____________。

A．铜合金 B．橡胶 C．聚乙烯 D．二氧化硅

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷

④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔

A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③