A. Cl2 B. 氯水 C. NaClO溶液 D. Na2O2与水反应后的溶液

已知：①不对称结构的烯烃和H2O、H2SO4等加成时，符合如下规律：

②R-CN R-COOH（R为烃基）

③G分子内核磁共振氢谱有两组峰，F与G按物质的量比为l：1反应生成H。

回答下列问题：

(1)CH2=CH—CH，生成A的反应类型为_________，由B生成C的化学方程式为________________

(2)由E生成F的反应类型为______________，F的化学名称是_________________。

(3)由F生成H的化学方程式为_____________。

(4)J用NaOH溶液处理，完全水解后所得产物中高分子化合物的结构简式为______________。

(5)已知：有机物K(C8H8O2)与布洛芬互为同系物，K的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液反应的共有________种(不含立体异构)。

(6)已知：RCH===CHCH3RCH===CHCHO。以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备环丙醚()的合成路线______________。

A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 3:2

A. 丙烷与氯气在光照条件下生成氯丙烷

B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2－二溴乙烷

C. 乙烯与水反应生成乙醇

D. 乙烯自身聚合生成聚乙烯

(1)工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

甲容器反应温度T℃______400℃(填“>”“<”或“=”)；乙容器中，0~40min内平均反应速率v(CO2)=_____；丙容器中达平衡后NO的物质的量为_________mol。

(2)活性炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如右上图所示：

①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_________点(填“A”或“B”或“C”)。

②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=_______MPa

(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)燃煤烟气脱硫常用如下方法。

方法①：用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 1kJ·mol-1

则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为_______________________。

方法②：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。

实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为________；向该溶液中加氨水使溶液呈中性时， =________。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

【题目】在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（　　）
A.氯化铝
B.碳酸氢钠
C.硫酸铁
D.亚硫酸钠

【题目】下列实验操作能达到实验目的是（　　）
A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
B.用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
C.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
D.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

(1)单晶硅太阳能电池片加工时一般掺杂微量的铜，二价铜离子的价电子排布式为_____________。在高温条件下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释__________________。

(2)BF3分子与NH3分子的空间构型为__________、___________，BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型为_________________。

(3)金属Ti的性能优越，能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C_____B(填“>”或“<”，下同)，第一电离能：N_______O。

(4)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，钛酸亚铁与浓硫酸反应生成TiSO4，SO42-中S原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论解释SO32-的键角比SO42-键角小的原因__________________。

(5)ZnS在荧光体、涂料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为a cm，密度为__________g·cm-3

（1）海水淡化的方法有___________、离子交换法和电渗析法等。

（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2：3Br2+ 6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2时，转移的电子是________ mol。

（3）海水中部分离子的含量如下：

其中，Mg2+的物质的量浓度是_____________ mol/L。若从100 L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca(OH)2的质量是____________ g。

（4）由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是__________（填序号）。

A. A B. B C. C D. D