A. 涂油漆 B. 海轮在海洋上航行，为防止船体腐蚀，常在船体上镶上铜块

C. 在金属表面进行电镀 D. 改变金属内部结构

A. Mg B. SO2 C. Zn2+ D. Cl-

回答下列问题：

(1)流程中“趁热”过滤的原因是_____________，滤渣的主要成分是_________________。

(2)该工艺流程中可循环利用的物质是__________________。

(3)PbSO4与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为_____________________。

(4)《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是：“治惊悸狂走，呕逆，消渴。”将PbO高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO与Al2O3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程是_______________。

(5)以石墨为电极，电解Pb(NO3)2溶液制备PbO2，电解过程中阳极的电极反应式为____________；若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23．9g时(忽略副反应)，理论上蓄电池负极增重_____g。

(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中=__________。(已知KSP(PbS)=3.4×10-28，Ksp(CuS)=1.3×10-36)

A．铝和酸、碱反应都表现出较强的还原性

B．铝箔在空气中受热熔化并迅速燃烧

C．钠燃烧后得到白色固体

D．自然界中钠以过氧化钠、氢氧化钠和氯化钠等形式存在

A．B的结构简式为HOOC﹣CH2﹣COOH

B．C与乙醇发生了酯化反应

C．A的结构简式是CH3﹣CH（OH）﹣CH=CH﹣CH3

D．E的分子式为C3H2O4Na2

实验操作流程为：

（1）装置a的名称是_____________，其中冷却水的流动方向是____________。

（2）制取乙酸丁酯的化学方程式为___________________________________。加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶b，从平衡角度考虑，分水器的作用是________________________________________。

（3）反应结束后，把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗涤，除去下层，上层继续用10mL10%Na2CO3溶液洗涤至中性，分液后将上层液体再用10mL水洗涤，除去溶于酯中的少量无机盐。下列说法不正确的是____________（填序号）。

A．最初用10mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇

B．用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸

C．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出

D．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出

（4）在洗涤、分液后的乙酸丁酯中加入少量无水硫酸镁，其目的是________________________。

（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________（填标号）。

（6）本实验的产率是_________。

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质

B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物

C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物

D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

①加成　②氧化　③燃烧　④加聚　⑤取代

A. ①②③B. ①②③④

C. ①②③④⑤D. ①③④

A. Ca(OH)2=Ca2++2OH- B. NaOH=Na++O2-+H+ C. HCl=H++Cl- D. K2SO4=2K++SO42-

（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是_________________________。

（2）加入H2O2溶液的目的是____________________（用离子方程式表示）。

（3）已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是______________________________。

（4）“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、____________。

（5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和_________________。