A. H2SO3的Ka1=1×10-2

B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.25

C. 图中Y点对应的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D. 图中Z点对应的溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(HSO32-)> c(OH-)

下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

B．放电过程中，Li＋向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

A. 青蒿素分子有6个手性碳原子

B. 青蒿素的化学式为：C15H22O5

C. 青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性

D. 青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏

A. 食醋 B. 白酒 C. 纯碱 D. 食盐水

A. 分子式为C14H18O4

B. 环上氢原子的一氯取代物3种

C. 1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

D. 能发生酯化反应

A. 分子中所有碳原子不可能共平面

B. 1mol亮菌甲素与澳水反应最多消耗3molBr2

C. 1mol亮菌甲素在一定条件下与Na0H溶液完全反应最多消耗2molNaOH

D. 1mol亮菌甲素在一定条件下可与6molH2发生加成反应

【题目】有四种原子① ② ③ ④。

（1）上述原子中互为同位素的是____________（填序号）。

（2）①和②形成的化学键是____________（填“极性键”或“非极性键”）。

（3）能与②形成离子键的是____________（填序号）。

（4）④的原子结构示意图是_______________________。

（1）其负极是_________（填“Zn”或“Cu”），发生的是__________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）正极上的现象是________________________________________。

（3）电子由_______________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。

（4）电池的总反应是_______________________________________。

(1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为：__________________(按气流方向，用小写字母表示)。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式_______________________。

(2)取100mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是：

①溶液中Cl-与ClO-反应所致，设计实验方案确认这种可能性：________________。

②_________________所致(用离子方程式表示)。

向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaC1O的物质的量浓度为________mol·L-1。

(3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaC1O3和NaC1等，写出反应的离子方程式___________________。

实验小组设计下图装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质。

已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(稀)=2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2与氯气的化学性质相似。控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是_____________；装置C吸收的物质是 ___________________。

A．氧化铝用作耐火材料

B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料

D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板