（l）以下为一些化学键的键能数据

合成甲酸的方法之一为CO2(g)＋H2(g) HCOOH(l) △H，则△H_______。

（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：

2 CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H。已知：气体分压（P分）＝气体总压（P总）×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，下图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图。

① △H_______0 （填“> ”或“< ”)。

②在310℃下，将2mol 甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中，20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等。计算：从开始到平衡时甲醇的平均反应速率_____mol · min-l，P0____Pa。

③ 若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有_____、_______。

（3）已知常温下甲酸的电离常数K= 1.8×10-4，则pH=2甲酸的浓度约为_______。

（1）铝热反应是 ________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的_______（填序号）表示。

（2）该铝热反应的化学方程式是______________________________________________。

（3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途__________________________________。

（1）写出A的分子式_______；（2）写出A的结构简式________；

（3）下列物质一定能与A发生反应的是______（填序号）

a.氢溴酸 b．高锰酸钾 c.溴的四氯化碳 d. Na

（4）有机物B是A的同分异构体，1molB可以与1molBr2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示3种峰，且峰面积之比为6:1:1。则B的结构简式是_______。

【题目】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ）
A.－332
B.－118
C.＋350
D.＋130

A．3∶2 B．2∶1

C．3∶4 D．4∶3

量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )

A. 2.1 g B. 3.6 g

C. 7.2 g D. 无法确定

【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是 ( )

A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大

B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

注：甲苯、苯甲醛，苯甲酸三者互溶；

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂, 再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至7O℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a主要作用是_____________。三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。

（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯笨甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_____________。

（3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_____、______（填坡操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_____（按步骤顺序填字母）。

a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定。可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.OOmL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液vmL。产品中苯甲酸的质量分数为______（列出原始的计算式，不需要化简）。

③下列情况会使测定结果偏低的是_______（填字母）。

a.滴定终点时俯视读取耗喊量 b.KOH标准液长时间接触空气

c.配且KOH标准液时仰视定容 d.将酚酞指示剂换为甲基橙溶液

A．水玻璃属于纯净物

B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐

C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质

D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物

A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C．2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O=Ca（OH）2