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【题目】充分燃烧一种只含C、H、O三种元素的有机物,它们消耗O2和生成CO2的体积比为5:4。
(l)此类中相对分子质量最小的有机物的结构简式为____________;
(2)这类有机物充分燃烧时,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1。且能发生水解反应的有机物的结构有_____种.
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【题目】下列各组物质分类正确的是( )
酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | |
A | 硫酸 | 纯碱 | 硫酸钙 | 氧化铁 |
B | 盐酸 | 烧碱 | 纯碱 | 氧化钙 |
C | 碳酸 | 硫酸钙 | 碳酸钠 | 干冰 |
D | 干冰 | 苛性钠 | 食盐 | 石灰石 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】某学习小组利用以下装置进行电解氯化铵溶液的实验,其中X为铁,Y为石墨,a为wg质量分数为40%的NH4Cl溶液(滴有酚酞)。
已知:①氧化性:Cl2> Br2>O2 > I2,②NH3+3CuO3Cu + 3H2O + N2
(l)电解过程中,A 装置中可观察到的现象是__________。
(2)请选用上述仪器,组装一套检验产生氢气的装置:_________[按气流方向(用“→”表示),用小写字母表示,装置不重复使用]。
(3)某同学认为将E换成装有碱石灰的干燥管也可以达到相同效果,乙同学认为不合理,其理由是________________。
(4)设计实验检测阳极产生的气体成分(除水蒸气外)。(所选的试剂用字母编号代替)限选试剂:A、3mol/LNaOH溶液 B、品红 C、酸化的淀粉-KI溶液 D、KBr溶液
操作 | 现象和结论 |
将混合气体依次通入________ | __________________ |
(5)电解结束后,加热电解液将NH3完全蒸出,并用水吸收形成200.00mL溶液,取出其中的20.00mL加指示剂后用标准浓度为c mol/L的盐酸溶液滴定,消耗盐酸V mL,则电解制得NH3的产率_________(用化简为整数的含w 、c 、V的代数式表示)。
(6)若实验时反接了正负极,则X极的电极方程式为______________。
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【题目】化合物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成:
已知:RCOOHRCOCl;D与FeCl3溶液能发生显色。
请回答下列问题:
⑴B→C的转化所加的试剂可能是__________,C+E→F的反应类型是_______。
⑵有关G的下列说法正确的是_________。
A.属于芳香烃 B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D.1mol G最多可以跟4mol H2反应
⑶E的结构简式为_________。
⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________________________。
⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________。
①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
⑹已知:酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:_________________
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
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【题目】锂离子电池的应用很广,一种利用钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁(FeTiO3),含有少量Fe2O3]制取钛白粉(TiO2)和利用其副产物制取锂离子电池的正极材料(LiFePO4)的工艺流程如下(部分条件未给出)。
(1)FeTiO3中Ti的化合价为______;在“还原”步骤中,还原“Fe3+”的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
(2)FeSO4溶解度与温度关系如下表,
温度(℃) | 30 | 20 | l5 | l0 | 5 | 0 | -2 | -6 |
FeSO4 (g/L) | 240 | 190 | 130 | 117 | 95 | 79 | 59 | 38 |
则操作I 的名称为_______、过滤。
(3)“转化” 步骤中对溶液进行加热的主要目的是_____________。
(4)写出“沉铁”的离子反应方程式___________,为使Fe3+完全沉降,则PO43-的浓度至少应为___________(己知:Ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16)。
(5)流程中可循环利用的物质是(H2O除外)______,写出固相焙烧的反应方程式______。
(6)某锂离子充放电时,正极发生LiFePO4与FePO4的转化,当充电时,电池负极发生的
反应为6C+xLi++xe-=LixC6,写出放电时电池反应方程式______________。
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【题目】下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性:H2SO4>H3PO4
B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2
D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
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【题目】菠菜具有丰富的营养。民间流传:菠菜与豆腐不宜同时食用。
资料:(1)菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等
(2)醋酸不与草酸钙反应
(3)某草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)的相对分子质量为128+18x
【实验一】菠菜中部分成分分析
(1)用开水煮沸菠菜样品碎末2~3 min的目的是___________________。
(2)溶液M中含有的主要阴离子有____________________。
(3)已知C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是__________。
(4)B的化学式可能是________________。
(5)草酸比碳酸的酸性___________(填“强”或“弱”)。
【实验二】对某草酸钙晶体进行热分解研究,得到相关数据如图所示。
(1)800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素,质量比为5:2,其化学式是__________。
(2)固体质量由12.8 g变为10.0 g的过程中发生反应的化学方程式是__________。
(3)x =_____________。
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