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【题目】I.如图是银锌原电池装置的示意图,以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题:
锌为__极,该电极上发生__反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为__,该原电池的总反应离子方程式为__.
II.(1)氮化钠的电子式是_____________。
(2)氮化钠与水反应的化学方程式是__________________。
(3)氮化钠与盐酸反应生成_______种盐。
(4)氮化钠中两种微粒的半径大小比较: r(Na+)___r(N3-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【题目】按下列实验方法操作,能达到要求的是
A. 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B. 实验室制取蒸馏水时,圆底烧瓶中加些碎瓷片防止暴沸
C. 将4gNaOH固体倒入盛有1L水烧杯中配置成0.1mol/L烧碱溶液
D. 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解,配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
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【题目】以下电离方程式错误的是
A. NaOH=Na++OH- B. Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
C. MgCl2=Mg2++2Cl- D. NaHCO3=Na++H++CO32-
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【题目】对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下下列说法正确的是( )
A. 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变
B. 改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量变大
C. 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D. 增加反应物的浓度,反应速率加快,原因是单位体积内增加了活化分子的数目。
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【题目】过渡元素由于其特殊的核外电子排布而其有特殊的性质,成为化学研究的重点和前沿。
(l)过波元素处于周期表的____区和f 区。
(2)过渡元素能形成简单化合物,还能形成多种配位化合物
① 通常,d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色,否则有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色,据此判断,[Mn(H2O)6]2+____(填“有”或“无”)颜色。
② Ni2+可形成多种配合物,如Ni(CN)42-。写出CN-的电子式____,若其中两个CN-被NO2-替换,得到的配合物只有两种结构,则Ni(CN)42-的空间构型是_____, NO2-的空间构型是_____,其中N原子的杂化方式是_____。
③ 从结构角度分析并比较CoF2与CoCl2晶体的熔点高低___________。
(3)金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂,下图是一种铜金合金的晶胞示意图:
① 在该铜金合金的晶体中,与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为_______。
② 原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标,若A的原子坐标参数为(0,0,0);B的原子坐标参数为(0,1,0) , C的原子坐标参数为(l,0,0)。则D的原子子坐标参数为_________。
③ 若Au、Cu原子半径分别为r1和r2,则该晶胞中的原子空间利用率为__________。
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【题目】己知: Fe3O4能与高浓度盐酸反应,与低浓度盐酸不反应。某研究性学习小组通过实验探究,欲确定某地所产青砖中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并测定青砖中铁元素的质量分数。回答下列问题:
(一)实验准备
(l)本实验探究部分需在无氧环境下进行,故配制溶液的蒸馏水常用_____法除去溶解氧。该实验所用试管中均需充满CO2,请选用下列装置制取干燥纯净的CO2气体,连接顺序为:
a_____h、i(后续装置略去)。
(二)探究青砖中是否含有Fe3O4和Fe2O3
组别 步骤及现象 | 第一组 | 第二组 | 第三组 |
步骤一 | 取试管l 、2 、3①分别加入2g青砖细粉②分别通入CO2气体至充满,用户塞子塞紧 | ||
步骤二 | 向试管1中注入10mL 3 mol/L盐酸,充分振荡 | 向试管2中注入10mL 6 mol/L盐酸,充分振荡 | 向试管3中注入10mL 12 mol/L盐酸,充分振荡 |
步骤三 | 取试管1、2、3中的上层清液各1mL于另三支试管中,再分别注入0.2mL相同浓度的KSCN溶液,振荡 | ||
步骤三的实验现象 | 溶液变红 且第一、二两组溶液颜色深浅相同 | 溶液变红 且较第一、二两组颜色更深 |
(2)步骤二中,若不取下试管上的塞子,又不因盐酸加入导致试管内压强增大,使用注射器实现上述目的的操作方法为__________。
(3)Fe3O4与高浓度盐酸反应的离子方程式为________。
(4)用离子方程式表示溶液变红的原因__________。
(5)根据上述现象,可初步得出该青砖样品中所含铁的氧化物为________(填化学式)
(三)探究青砖中是否含有FeO
(6)另取一支充满CO2气体的试管,注入1mL上述试管1的上层清液和数滴K3[Fe(CN)6]溶液,若实验现象为_______,说明青砖中含有FeO。
(四)青砖样品中铁元素质量分数的测定
称取m1g 青砖细粉,用足量12mol/L盐酸充分溶解、过滤、洗涤(第一次)。将滤液(包括洗涤滤渣后的溶液)依次与足量的新制氯水、氢氧化钠溶液充分反应,过滤、洗涤(第二次),将沉淀灼烧至恒重,冷却后称得残留固体质量为m2g。
(7)若青砖中其它成分对实验无影响,则测得铁元素的质量分数为____(填含m1、m2的表达式);该实验若未进行第一次洗涤,则测得铁元素的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为 ,其中氮的化合价为 。
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 。
(3)①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4= ,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg;与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是 。
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【题目】关于下列各装置图的叙述中,正确的是
A. 若采用装置①精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B. 装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生还原反应
C. 装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸
D. 装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气
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【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2) 0.015mol时发生的反应是:
2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是
选项 | n(CO2)/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
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