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【题目】下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是( )
A. Al2O3和水混合加热
B. 过量的稀HCl加入到NaAlO2溶液中
C. 过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中
D. 过量的氨气通入到AlCl3溶液中
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【题目】化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
A. 定性检验SO
，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D. 检验溶液中是否含有SO
时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]
黄铜专指铜锌合金，始于明代《明会典》，古代黄铜主要用于铸币和铸造雕塑。回答下列问题：
（1）Zn元素在周期表中的位置为_____________，基态Zn2+外围电子排布式为_____________。
（2）硝酸铜溶液可与乙二胺（
）形成配位化合物[Cu(en)2](NO3)2（“en”表示乙二胺）。
①NO3-的空间构型为_____________。
②Cu2+与乙二胺分子之间存在的化学键类型为______________，在乙二胺分子中提供孤电子对的原子是_____________。
③在乙二胺分子中C的杂化轨道类型是_____________。
④乙二胺的沸点116℃，而相对分子质量比乙二胺大1的三甲胺（
）的沸点只有2.87℃，其原因是___________________________________。
（3）铜的晶胞实物堆积模型如图所示，设铜的密度为ρg·cm-3。
①铜的晶体堆积方式为_____________。
②铜晶胞参数a=_____________cm（列出式子即可，设铜的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏伽德罗常数值为NA）。
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【题目】镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为
A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 加热0. l mol·L-1的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
B. 一定温度下，CH3COOH稀溶液加水稀释后，溶液中
减小
C. 常温下，pH=3的HF溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH>7
D. 一定温度下，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
增大
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【题目】金属表面氧化技术可提高金属的抗腐蚀性能，利用如图电解装置，通过控制电流强度，可在铝片表面形成一层不溶于稀硫酸的坚固Al2O3薄膜。下列叙述中正确的是（ ）
A. 关闭K后，在电极b上有金属铝生成
B. 电极a为石墨电极，电极b为铝电极
C. 关闭K后，电极a上有氧气生成
D. 阳极电极反应式为 2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+
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【题目】有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )
A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 4∶1
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【题目】（1）有机物A、B、C、D有如下转化关系．回答下列问题：
写出反应的化学方程式：②________．⑤______________．
（2）化合物A的结构简式为：
它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：__________；
（3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：
①写出篮烷分子的化学式__________；
②篮烷分子的一氯取代物的种数为__________．
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