【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是( )

A. X的化学式为C8H8

B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

I．合成该物质的步骤如下：

步骤 1：配制一定浓度的 溶液和溶液。

步骤 2：量取一定量的溶液于容器中，搅拌并逐滴加入溶液，温度控制在 50℃， 用氨水调节溶液 pH 到 9.5。

步骤 3：放置1 h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品[（n＝1～5）]。

回答下列问题：

（1）配制 250 mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外还有_________。

（2）步骤 2 中反应的离子方程式为_____________________。

（3）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_______________________。

Ⅱ．测定产品 中的 n 值（仪器和药品如图所示）：

（4）上述装置的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是_________。

（5）加热前先通入 排尽装置中的空气，称取装置 C、D 的初始质量后，边加热边通入的作用是________。

（6）若装置 B 中无残留物，要准确测定 n 值，至少需要下列所给数据中的____（填选项字母），写出相应的数学表达式：n＝______。

①装置 A 反应前后质量差②装置 C 反应前后质量差③装置 D 反应前后质量差

A. +2B. +3C. +6D. +8

A. 合金B. 硅酸盐C. 无机物D. 高分子材料

(1) B的结构简式___________。

(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：__________________，反应类型：______________。

(3) B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_______________________，反应类型：______________。

(4)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量______(填“A＞B”、“A＜B”或“A＝B”)。

A．熔融状态下或在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质

B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质

C．能导电的物质一定是电解质

D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质

（1）以下方法可用于工业冶炼金属的是（_______）

a．电解熔融AlCl3获取金属铝 b．电解MgCl2溶液获取金属镁

c．用CO还原铁矿石来获取金属铁 d．电解饱和食盐水来获取金属钠

（2）按图所示装置进行实验。

【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。

由此判断该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是___________________________________________。

A．6.02×1023个分子的体积约是22.4L

B．0.5mol H2的体积为11.2L

C．标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L

D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同

A． CuCl2 B． FeCl2 C． FeCl3 D．MgCl2

A．液氯较氯水的漂白作用更强 B．液氯与氯水均有酸性

C．液氯是纯净物，氯水是混合物 D．液氯是无色的，氯水呈黄绿色