A. SiO2H2SiO3（aq）Na2SiO3

B.

C.

D.

A. ①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂

B. 足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2

C. 反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子

D. 反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1

A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

B. 为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

C. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

D. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗

A. 聚乙烯 B. 尼龙 C. 棉花 D. 涤纶

A. 稀硫酸B. CuSO4溶液C. Fe(OH)3胶体D. 酒精溶液

（1）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：

请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式_______。

（2）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________________________。

②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克。写出铁棒电极上发生的电极反应式________； 则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为_____。

（3）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1。

①丙电解时反应的离子方程式为______________。

②继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为__________________，C极的电极反应为__________________。

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl－、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小

D. Cl与Cl得电子能力相同

A. KClB. CO2C. NaOHD. CH4

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－==Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动