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【题目】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c(Mg2+ )=2 mol·L-1,c(SO42-)=6.5 mol·L-1,若将200 mL此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6 mol·L-1氢氧化钠溶液的体积是
A.0.5 L B.1.625 LC.1.8 LD.2 L
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A. 5.4 g H2O分子中的氢原子数为0.3NA
B. 25℃,1 L pH=12的氨水中,含有OH-的数目为0.1NA
C. 标准状况下,32 g硫(结构如图所示)含S—S键的数目为NA
D. 在反应KIO3+6HI===3I2+KI+3H2O中,每生成1 mol I2转移电子数为2NA
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【题目】吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应,其结构简式如下图所示。
下列说法正确的是
A. 吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N
B. 吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应
C. 吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面
D. 1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应
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【题目】下列说法正确的是( )
A. Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B. 因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物
C. Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D. Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
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【题目】根据淮安电视台报道,近年来,我市多次出现大雾天气,致使沪宁高速公路关闭,位于涟水的淮安机场航班停机。雾属于下列分散系中的
A. 胶体 B. 溶液 C. 悬浊液 D. 乳浊液
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【题目】工业中很多重要的原料都是来源于石油化工,回答下列问题
(1)A的结构简式为________。
(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。
(3)①③反应的反应类型分别为_____________、________________。
(4)写出下列反应方程式
① 反应②的方程式_____________________;
② 反应④的方程式_________________________________________;
③ 丙烯酸 + B丙烯酸乙酯_____________________。
(5)丙烯酸(CH2 = CH — COOH)的性质可能有(_______)
① 加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
A.只有①③ B.只有①③④
C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤
(6)丙烯分子中,最多有_________个原子共面。
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【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:
实验一:
利用如图装置测定化学反应速率(已知:S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑)
(1)除如图装置所示的实验用品外,还需要的一种实验用品是________。
A.温度计 B.秒表 C.酒精灯
(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该2min内H+的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是__________。
实验二:
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。(已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
实验序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
(3)表中Vx=____mL,t1、t2、t3的大小关系是________。
实验三:
取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应:2Fe3++2I-==2Fe2++I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验:
①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色(AgI)沉淀;
②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.
根据①②的现象,他们得出结论:该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.
(4)指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________ ;改进的方法是__________ 。
(5)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________ 。
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